人體血液里存在重要的酸堿平衡：使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨變化關(guān)系如下表：

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.4

7.45

下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A．正常人體血液中，HCO3－的水解程度大于電離程度

B．人體血液酸中毒時(shí)，可注射NaHCO3溶液緩解

C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)　

D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的電離程度


【知識(shí)點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離

【答案解析】D   解析：A、人體血液pH小于7.35時(shí)碳酸會(huì)轉(zhuǎn)化成碳酸氫根，使酸性降低，當(dāng)人體血液pH大于7.45，碳酸氫根會(huì)轉(zhuǎn)化成碳酸增大酸度，所以正常人體血液中，HCO3-的水解程度大于電離程度，故A正確；
B、人體血液酸中毒時(shí)，只要增加碳酸氫根即可緩解，所以可注射NaHCO3溶液當(dāng)然可以緩解酸中毒，故B正確；
C、從pH隨c（HCO3-）：c（H2CO3）變化關(guān)系表知，pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO3-），故C正確；
D、pH=7.40的血液中，c（HCO3-）：c（H2CO3）=20.0，只能說(shuō)明血液中的HCO3-遠(yuǎn)大于H2CO3但并不能說(shuō)明HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的電離程度，所以D錯(cuò)誤；

故答案選D

【思路點(diǎn)撥】本題綜合考查根據(jù)信息分析平衡問題的能力，難度中等。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

①氨的測(cè)定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol·L—1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）。

回答下列問題：

（1）裝置中安全管的作用原理是           。

（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用    式滴定管，可使用的指示劑為          。

（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為              。

（4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將     （填“偏高”或“偏低”）。

（5）測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是             ；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5 mol·L—1，c(CrO42—)為        mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）

（6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價(jià)為        ，制備X的化學(xué)方程式為                   ；X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列物質(zhì)的分子內(nèi)，存在非極性鍵的是（   ）

A．CH4          B. O2                C. Na2O2        D. NH3 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣(體積比為1:4)的混合氣體，假定氯氣在水中的溶解度可以忽略。將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混合氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間。

(1)假設(shè)甲烷與氯氣反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式：____________________________________________。

(2)經(jīng)過(guò)幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后，U形管右端的玻璃管中水柱變化是   。

A．升高          B．降低       C．不變    D．無(wú)法確定

(3)若水中含有Na2SiO3，則在U形管左端會(huì)觀察到_______                  ____。

(4)右端玻璃管的作用是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按要求完成下列各小題

（1）按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是____________________。

（2）蛋白質(zhì)是構(gòu)成生命的基礎(chǔ)物質(zhì)，而氨基酸又是構(gòu)成蛋白質(zhì)的基石，最簡(jiǎn)單的氨基酸其

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                ；該氨基酸形成的二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                ；將該氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                             ；將該氨基酸溶于堿性溶液形成的微粒的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                             ；固態(tài)氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在，該氨基酸的內(nèi)鹽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                  。  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。

Ⅰ(1)鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。電池的總反應(yīng)式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。

電池的正極反應(yīng)式為________________________________

Ⅱ某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。

①將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為MnO2）洗滌、過(guò)濾、烘干。

②將上述固體按固液體積比2:9加入濃鹽酸、加熱，反應(yīng)完全后過(guò)濾、濃縮。

③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，再過(guò)濾即可得到碳酸錳。

（2）在第②步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是________________________________

（3）有人認(rèn)為，將第③步中的Na2CO3溶液換成NH4HCO3溶液，也能達(dá)到上述目的，但同時(shí)有氣體生成。請(qǐng)寫出加入NH4HCO3溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：                

_______________________________________

Ⅲ 濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。電解錳的生產(chǎn)過(guò)程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收。其生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：①菱錳礦中主要成份是碳酸錳，主要雜質(zhì)是Fe2＋、Co2＋、Ni2＋。

②生成氫氧化物的pH如下表：（若某離子濃度小于等于10-5mol/L，則認(rèn)為完全沉淀）

物質(zhì)

Fe(OH)2

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀pH

7.5

7.7

7.6

8.3

完全沉淀pH

9.7

8.4

8.2

9.8

③有關(guān)難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)(pKsp＝－lgKsp)：

難溶物質(zhì)

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Co(OH)2

NiS

CoS

pKsp

38.55

15.26

14.7

18.49

20.40

（4）菱錳礦粉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

（5）使用氨水的目的是調(diào)節(jié)pH值在________之間(填pH范圍，精確到小數(shù)點(diǎn)后1位數(shù)字)。

在“浸出液”中加入(NH4)2S（硫化銨）的目的是_________________________________

（6）電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應(yīng)方程式為_________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某有機(jī)物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖。

下列有關(guān)敘述不正確的是

A．該有機(jī)物與濃溴水可發(fā)生取代反應(yīng)                              

B．該有機(jī)物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應(yīng)                                                   

C．1 mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4 mol NaOH

D．該有機(jī)物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一種烴的結(jié)構(gòu)式可以表示為：

 


 

命名該化合物時(shí), 主鏈上的碳原子數(shù)是（     ）

A．9             B．11      C．12          D．13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10s后達(dá)到平衡，測(cè)得SO3的濃度為0.6mol·L－1，請(qǐng)回答下列問題：

①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為_____________________________________

②平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率______________________________________

(2)已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密閉容器中進(jìn)行。

如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積

分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。根據(jù)圖象填空

①化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）

(3)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中，回答下列問題：

（填“正向”、“逆向”、“不”）

①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡     ______________移動(dòng)。

②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡      _____________移動(dòng)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案