將甲烷與氯氣混合，在光照下充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物有：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，⑤HCl。其中正確的是 (　　)

A．①⑤   B．②⑤      C．①②③的混合物   D．①②③④⑤的混合物

下面是4個碳原子相互結(jié)合的6種方式(氫原子沒有畫出)，其中符合通式

CnH2n＋2的是(　　)

A．②③    B．①⑤   C．②③④      D．①⑤⑥

①有機物都是從有機體中分離出來的物質(zhì)；②有機物都是含碳元素的共價化合物；③有機物都不溶于水，易溶于有機溶劑；④有機物不具備無機物的性質(zhì)，都是非電解質(zhì)。以上說法中錯誤的是(　　)

A．①③④　　 B．③④  C．②③④    D．①②③④

(1)①如圖甲表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是__________mL。

②如圖乙表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填代號)__________。

A．是a mL

B．一定大于a mL

C．是(50－a) mL

D．一定大于(50－a) mL

(2)已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag₂S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na₂S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：

①寫出白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的離子方程式：

_____________________________________________________。

②簡要說明白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的原因：

_____________________________________________________。

(3)設(shè)計一個實驗方案，使如圖裝置中鐵棒上析出銅，而鐵的質(zhì)量不變(可用文字敘述也可用圖示意)。

1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。

圖Ⅰ

圖Ⅱ

(1)圖Ⅰ是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是__________(填“A”“B”或“C”)；

(2)20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出了化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。圖Ⅱ是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________ _________________________________________________________；

(3)過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請在圖Ⅱ中作出NO₂和CO反應(yīng)時使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖。

向一定體積的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖(Ⅰ)所示，其中t₀～t₁階段c(B)未畫出。圖(Ⅱ)為t₂時刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、溫度、壓強、催化劑中的一個條件，其中t₃～t₄階段為使用催化劑。

請回答下列問題：

(1)若t₁＝15 min，則t₀～t₁階段以C物質(zhì)的濃度變化表示反應(yīng)速率為____________________________。

(2)t₄～t₅階段改變的條件為__________，B的起始物質(zhì)的量濃度為__________。各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

則K₁＝__________(保留兩位小數(shù))，K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之間的關(guān)系為________________________(用“＞”、“＜”或“＝”連接)。

(3)t₅～t₆階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________。

(4)在相同條件下，若起始時容器中加入a molA、b mol B和c mol C，要達到t₁時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為__________________________________________________________。

在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－QkJ/mol(Q＞0)

當反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；

平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則

(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)化學(xué)計量數(shù)a的值為__________。

(3)有同學(xué)認為，Q₁一定小于Q，你認為該結(jié)論是否正確？__________，其理由是____________________。

(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量仍為Q₁ kJ的是__________(稀有氣體不參與反應(yīng))。

A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar

B．a mol Z、1 mol W

C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W

D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

如圖，p、q為直流電源兩極，A由＋2價金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D產(chǎn)生氣泡。試回答：

(1)p為__________極，A極發(fā)生了__________(填反應(yīng)類型)反應(yīng)。

(2)C為__________極，試管里收集到__________；D為__________極，試管里收集到__________。

(3)C極的電極方程式是_________________________________。

(4)在電解過程中，測得C、D兩極上產(chǎn)生的氣體實驗數(shù)據(jù)如下：

仔細分析上表，請說出得到以上實驗數(shù)據(jù)可能的原因是_________________________________________________________。

(5)當電路中通過0.004 mol電子時，B電極上沉積金屬X的質(zhì)量為0.128 g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為______________________。

(6)當反應(yīng)進行一段時間后，A、B電極附近溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)

ΔH＞0，

請回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝1 mol/L，c(N)＝2.4 mol/L；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為__________；

(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝4 mol/L，c(N)＝a mol/L；達到平衡后，c(P)＝2 mol/L，a＝______。

(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)＝c(N)＝b mol/L；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為________。

物質(zhì)的量濃度相同(0.2 mol/L)的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中微粒濃度關(guān)系錯誤的是(　　)

A．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(X^－)＋c(OH^－)

B．c(HX)＋c(X^－)＝2c(Na^＋)

C．若混合液呈酸性，則c(X^－)＞c(Na^＋)＞c(HX)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．若混合液呈堿性，則c(Na^＋)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)