Question

物質的量濃度相同(0.2 mol/L)的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中微粒濃度關系錯誤的是(　　)

A．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(X^－)＋c(OH^－)

B．c(HX)＋c(X^－)＝2c(Na^＋)

C．若混合液呈酸性，則c(X^－)＞c(Na^＋)＞c(HX)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．若混合液呈堿性，則c(Na^＋)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

Answer 1

解析：根據(jù)電荷守恒，A選項是正確的。根據(jù)元素守恒，B選項是正確的。HX電離使溶液顯酸性，NaX水解使溶液顯堿性，溶液的酸堿性取決于上述兩過程何者是主要的：若混合液呈酸性，則HX的電離是主要的，可以不考慮NaX的水解，c(HX)略小于0.1 mol/L，c(X^－)略大于0.1 mol/L，c(Na^＋)＝0.1 mol/L，c(H^＋)＞c(OH^－)，故C選項正確；若NaX的水解是主要的，不考慮HX的電離，即c(X^－)略小于0.1 mol/L，c(HX)略大于0.1 mol/L，c(Na^＋)＝0.1 mol/L，則c(HX)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，故D選項錯誤。

答案：D