一定條件下，電解較稀濃度的硫酸，其還原產(chǎn)物為雙氧水，該原理可用于制取雙氧水，其電解的化學(xué)方程式為3H₂O＋3O₂===O₃＋3H₂O₂。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．電解池的陽極生成雙氧水，陰極生成臭氧

B．電解池中硫酸溶液的pH保持不變

C．產(chǎn)生臭氧的電極反應(yīng)式為3H₂O－6e^－===O₃＋6H^＋

D．產(chǎn)生雙氧水的電極反應(yīng)式為2H₂O－2e^－===H₂O₂＋2H^＋

在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的離子組是(　　)

A．NH、Ba^2＋、Cl^－、NO

B．K^＋、AlO、Cl^－、SO

C．Ca^2＋、Mg^2＋、NO、HCO

D．Na^＋、Cl^－、CO、SO

室溫下，在pH＝12的某溶液中，由水電離的c(OH^－)為(　　)

A．1.0×10^－7 mol/L

B．1.0×10^－6 mol/L

C．1.0×10^－4 mol/L

D．1.0×10^－12 mol/L

按照混合物、純凈物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列正確的一組是(　　)

A．鹽酸、氯氣、BaSO₄、CO₂、SO₂

B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO₂

C．漂白粉、膽礬、NH₄Cl、CH₃COOH、CO₂

D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO

對于可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，下列圖像中正確的是(　　)

A．　　　　　　　B.

C．　　　　　　　D.

能使反應(yīng)2Ag＋Cu^2＋===2Ag^＋＋Cu發(fā)生的是(　　)

A．用Cu、Ag分別作原電池兩電極，AgNO₃溶液作電解質(zhì)溶液

B．用Ag、C分別作原電池電極，CuSO₄溶液作電解質(zhì)溶液

C．用Ag作電解池的陽極，石墨作電解池的陰極，CuSO₄溶液作電解質(zhì)溶液

D．用Ag作電解池的陽極，石墨作電解池的陰極，AgNO₃溶液作電解質(zhì)溶液

在2 L密閉容器中把4 molA和2 mol B混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)。2 min后反應(yīng)達到平衡時生成1.6 mol C，又測得反應(yīng)速率v(D)＝0.2 mol/(L·min)。則下列說法正確的是(　　)

A．z＝4

B．B的轉(zhuǎn)化率是20%

C．A的平衡濃度是1.6 mol/L

D．平衡時氣體壓強是原來的

如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)，下列敘述正確的是(　　)

A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)

C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．b中鋁絲附近有氣泡產(chǎn)生

容積的相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，并達到平衡狀態(tài)。在這個過程中，甲容器保持壓強不變，乙容器保持容積不變。若甲容器中SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器中SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(　　)

A．等于P%  B．大于P%

C．小于P%  D．無法判斷

通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是(　　)

A.H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ/mol

B．H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol

C.H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl(g)　ΔH＝＋91.5 kJ/mol

D．2HCl(g)===H₂(g)＋Cl₂(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol