在2 L密閉容器中把4 molA和2 mol B混合，在一定條件下發(fā)生反應3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)。2 min后反應達到平衡時生成1.6 mol C，又測得反應速率v(D)＝0.2 mol/(L·min)。則下列說法正確的是(　　)

A．z＝4

B．B的轉化率是20%

C．A的平衡濃度是1.6 mol/L

D．平衡時氣體壓強是原來的


解析：             3A(g)  ＋  2B(g)    zC(g)＋  2D(g)

起始物質的量/mol　　4　　　　　2　　　　 　0　　　　0

平衡物質的量/mol　4－0.8×　　2－0.8　　　1.6　 0.2×2×

2＝0.8

z∶2＝1.6∶0.8，z＝4，A項正確；

B的轉化率為×100%＝40%，B項錯；

A的平衡濃度為

＝1.4 mol/L，C項錯；

＝＝＝，D錯。

答案：A


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中有關微粒濃度(mol/L)的關系式中，正確的是(　　)

A．c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H＋)>c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)

D．c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(H2CO3)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度時，濃度都為1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，4 s后X2、Y2、Z的濃度分別是0. 4 mol·L-1,0.8 mol·L-1,0.4 mol·L-1,如Z用X、Y表示，則該反應式是（    ）

A.X2+2Y22XY2                  B.2X2+Y22X2Y

C.3X2+Y22X3Y                  D.X2+3Y22XY3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D、E 5種化合物中，其中A、B、C、D是鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，在標準狀況下對空氣的相對密度是1.103，且有下列反應：

①A+NaOH—→D+H2O  ②B—→A+H2O  ③C+NaOH (適量)—→B+NaCl  ④E+H2O—→NaOH+F  ⑤C+D+H2O—→B

則A、B、C、D化學式分別是：A________、B________、C________、D________。

寫出4 mol C和6 mol E在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


一些烷烴的燃燒熱如下表：

化合物

燃燒熱/(kJ/mol)

化合物

燃燒熱/(kJ/mol)

甲烷

891.0

正丁烷

2 878.0

乙烷

1 560.8

異丁烷

2 869.6

丙烷

2 221.5

2—甲基丁烷

3 531.3

下列表達正確的是(　　)

A．正戊烷的燃燒熱大約在3 540 kJ/mol左右

B．熱穩(wěn)定性：正丁烷＜異丁烷

C．乙烷燃燒的熱化學方程式為：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－1 560.8 kJ/mol

D．相同質量的烷烴，碳的質量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是(　　)

A．NH、Ba2＋、Cl－、NO

B．K＋、AlO、Cl－、SO

C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO

D．Na＋、Cl－、CO、SO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學認為：該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為__________________________。

乙同學認為：溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度__________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：

(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則__________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是__________。

A．Ba(OH)2溶液

B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液

D．澄清的石灰水

(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH__________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則__________(填“甲”或“乙”)判斷正確。

(3)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言__________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的，理由是__________ _________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖，p、q為直流電源兩極，A由＋2價金屬單質X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D產(chǎn)生氣泡。試回答：

(1)p為__________極，A極發(fā)生了__________(填反應類型)反應。

(2)C為__________極，試管里收集到__________；D為__________極，試管里收集到__________。

(3)C極的電極方程式是_________________________________。

(4)在電解過程中，測得C、D兩極上產(chǎn)生的氣體實驗數(shù)據(jù)如下：

時間(min)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

陰極生成

氣體體積(cm3)

6

12

20

29

39

49

59

69

79

89

陽極生成

氣體體積(cm3)

2

4

7

11

16

21

26

31

36

41

仔細分析上表，請說出得到以上實驗數(shù)據(jù)可能的原因是_________________________________________________________。

(5)當電路中通過0.004 mol電子時，B電極上沉積金屬X的質量為0.128 g，則此金屬的摩爾質量為______________________。

(6)當反應進行一段時間后，A、B電極附近溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


1814年戴維發(fā)現(xiàn)了一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它們的性質與鹵素相似，因此被稱為鹵素互化物。

（1）氯元素在元素周期表中的位置是_________；ICl的電子式為____________。

（2）ICl與冷的NaOH稀溶液反應的離子方程式為____________________。

（3）用海帶制碘時，生成的粗碘中�；煊蠭Cl，可加入KI加熱升華提純，發(fā)生化學反應的化學方程式為_____________________。

（4）三氯化碘常以二聚體I2Cl6的形式存在，經(jīng)電導儀測定知，它能發(fā)生部分電離，生成的兩種離子的相對質量分別為198和269，其電離方程式為_________________________。下列說法正確的是______。

a.ICl3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構

b.由反應KClO3+I2+6HCl=2ICl3+KCl+3H2O，可知還原性：KClO3>ICl3

c.ICl與乙烯反應的化學方程式為CH2=CH2+IClICH2CH2Cl

d.ICl與苯反應制取碘苯的化學方程式為

查看答案和解析>>

同步練習冊答案