對于可逆反應A(g)＋2B(g)2C(g)(正反應為吸熱反應)，下列圖像中正確的是(　　)

A．　　　　　　　B.

C．　　　　　　　D.


解析：此題考查了化學平衡知識的圖像分析。屬較難題。題給的反應是一個體積縮小的吸熱反應，故壓強增大時，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)比v(逆)增大得快，A錯；溫度升高時，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)比v(逆)增大得快，B錯；溫度越高，反應速率越快，則達到平衡所需時間越短，C錯；溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越大，A的含量越小，且達平衡狀態(tài)時間越短，D對。

答案：D


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在給定的四種溶液中加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是(　　)

A．滴加甲基橙顯紅色的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、SCN－

B．pH值為1的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO

C．水電離出來的c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液：K＋、HCO、Br－、Ba2＋

D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K＋、CO、NO、Pb2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


在25 ℃時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.6 g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始至2 min末收集到氫氣1.12 L（已換算為標準狀況），在此之后，又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解。求：

（1）在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應速率；

（2）在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應速率；

（3）前2 min與后4 min相比，反應速率哪個較快？

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2）提純Al2O3做冶煉鋁的原料，提取的操作過程可用以下流程圖表示：[已知：2NaAlO2+CO2+3H2O＝Na2CO3+2Al(OH)3↓，SiO2能被NaOH溶解]

       

（1）請寫出下列各步反應的化學方程式：

①________，________。  ②________，________。

③________，________。  ④________，________。

    （2）若①步?jīng)]有過濾操作而直接進入步驟②，對后面的操作會有什么影響？

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科目：高中化學 來源： 題型：


通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估算化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。

化學鍵

H－H

Cl－Cl

H－Cl

生成1 mol化學鍵時

放出的能量(kJ/mol)

436

243

431

則下列熱化學方程式不正確的是(　　)

A.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ/mol

B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol

C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝＋91.5 kJ/mol

D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，請參與下列探究。

(1)生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。

C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)

ΔH＝＋131.3 kJ，ΔS＝＋133.7 J/K

該反應在低溫下能否自發(fā)反應__________(填“能”或“否”)。

(2)已知在400℃時，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K′＝0.5。

①2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K＝__________(填數(shù)值)。

②400℃時，在0.5 L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、2 mol，則此時反應v(N2)正__________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不確定”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


符合如圖所示的熱化學方程式是(　　)

A．CO＋H2O===CO2＋H2　ΔH＝＋41 kJ/mol

B．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ/mol

C．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41 kJ/mol

D．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝－41 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


向一定體積的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖(Ⅰ)所示，其中t0～t1階段c(B)未畫出。圖(Ⅱ)為t2時刻后改變反應條件，化學反應速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、溫度、壓強、催化劑中的一個條件，其中t3～t4階段為使用催化劑。

請回答下列問題：

(1)若t1＝15 min，則t0～t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示反應速率為____________________________。

(2)t4～t5階段改變的條件為__________，B的起始物質(zhì)的量濃度為__________。各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：

t1～t2

t2～t3

t3～t4

t4～t5

t5～t6

K1

K2

K3

K4

K5

則K1＝__________(保留兩位小數(shù))，K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為________________________(用“＞”、“＜”或“＝”連接)。

(3)t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式__________________________________。

(4)在相同條件下，若起始時容器中加入a molA、b mol B和c mol C，要達到t1時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


無機化合物A中含有元素Li元素，A的摩爾質(zhì)量23g·mol-1，A主要用于有機合成和藥物制造，同時也是良好的儲氫材料。在一定條件下，0.1mol固體A與0.1molNH4Cl固體恰好完全反應，生成固體B和4.48L(標準狀況)氣體C。已知氣體C極易溶于水，且得到堿性溶液。電解無水B可生成金屬單質(zhì)D和氯氣。請回答下列問題：

（1）A的化學方式是_________________________。

（2）寫出化合物A與NH4Cl反應的化學方程式:_______________________________。

（3）某同學通過查閱資料得知物質(zhì)A的性質(zhì)：

I.工業(yè)上可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應來制備A物質(zhì)。

II.物質(zhì)A遇水強烈水解，釋放出氣體C。

①I中發(fā)生反應的基本反應類型是__________________________。

②物質(zhì)A遇水強烈水解的化學方程式為_________________________。

（4）工業(yè)制備單質(zhì)D的流程如下：

①步驟①中操作的名稱為________________。

②試用平衡原理解釋步驟③中減壓的目的是：_________________________。

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