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科目: 來源:山西省月考題 題型:單選題

下列實驗方案中,可以測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是
①取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),取產(chǎn)生的氣體體積bmL(折算為標(biāo)況)
②取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體
③取a克混合物充分加熱,減重b克   
[     ]
A. 只有①②       
B. 只有②③      
C. 只有③     
D. 全部可以

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科目: 來源:山東省月考題 題型:實驗題

 FeSO4·7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域,以下是FeSO4·7H2O的實驗室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空
(1)操作①中碳酸鈉溶液能除去油污,原因是____________ (用離子方程式表示)。
(2)下列物質(zhì)分離方法的原理與過濾相同的是________(填序號字母)。
a.蒸餾     b.分液      c.滲析      d.重結(jié)晶
(3)FeSO4·7H2O是某些補(bǔ)血劑的主要成分,實驗室中為測定某補(bǔ)血劑中鐵元素的含量,進(jìn)行了以下實驗:
①配制100mL1.00×10-2mol·L-1的KMnO4溶液,所用的儀器有天平、燒杯、膠頭滴管及_________。配制過程中下列說法中,正確的是___________ (填序號字母)。
a. KMnO4溶于水不放熱,可以直接在容量瓶中溶解
b.容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實驗
c.定容后搖勻,凹液面低于刻度線,再加水至凹液面最低點與刻度線相平
d.如果定容時加水超過刻度線必須重新配制
②取2.0g克該補(bǔ)血劑配成溶液,進(jìn)行預(yù)處理,使其中的鐵元素全都是Fe2+,再用配制好的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定,反應(yīng)的離子方程式是:5Fe2++MnO4-+8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O。進(jìn)行滴定時,標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)該盛放在_________(填“酸式”或“堿式”之一)滴定管中,原因是______________________。
③滴定結(jié)束時,消耗濃度為1.00×10-2mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液26.00mL,則該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量為__________ %。

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科目: 來源:江西省模擬題 題型:實驗題

實驗室有一包暗紅色粉末樣品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物。后經(jīng)測定已確定不存在FeO。
Ⅰ.某學(xué)生想自己設(shè)計實驗方案,以證明樣品中確實沒有FeO.除樣品外,實驗室只提供以下試劑:KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和雙氧水.你認(rèn)為要完成該實驗所選擇的試劑是_________,請你描述實驗操作時的步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論:_____________________。
Ⅱ.測定混合物中Fe2O3的含量實驗室可用多種方法測出上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).現(xiàn)有學(xué)生準(zhǔn)備用題圖中各裝置按一定順序連接成一套完整的組合裝置來進(jìn)行實驗以測定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
請根據(jù)題意回答下列問題:    
(1)裝置的連接順序是_________(填字母,每個裝置只能用一次)    
(2)實驗過程中需要持續(xù)通入空氣,其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物達(dá)到充分反應(yīng)外,還有一個重要作用是_________________    
(3)下列各項措施中,能提高測定準(zhǔn)確度的是__________(填標(biāo)號)     
a.在加入鹽酸之前,應(yīng)該排盡裝置內(nèi)的CO2氣體     
b.快速加入鹽酸     
c.在B中裝入濃硫酸     
d.在B中裝入NaOH溶液     
e.D之后增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置    
(4)實驗室準(zhǔn)確稱取26.0g固體樣品裝入D中,充分反應(yīng)后,測得A中沉淀質(zhì)量為19.7g,則樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________
 (5)在進(jìn)行實驗方案評價時,有學(xué)生認(rèn)為不必測定A中的沉淀質(zhì)量,而只要測出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差,就能完成實驗要求.實驗證明,若用此法測得Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______(填“偏高”、“偏低”、“不變”)

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科目: 來源:四川省模擬題 題型:實驗題

某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)開展測定Na2SO3和NaCl的固體混合物中Na2SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實驗,請根據(jù)實驗方案回答下列問題:
方案一:沉淀法
(1)取a g樣品在燒杯中溶解,加入過量的BaCl2溶液,并用玻璃棒攪拌。過濾、_______(填操作名稱)、干燥、稱量得沉淀的質(zhì)量為b g。
(2)根據(jù)以上數(shù)據(jù)得出Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
(3)第一興趣小組的同學(xué)經(jīng)認(rèn)真分析,上述實驗操作均正確,但發(fā)現(xiàn)實驗結(jié)果與預(yù)期相差較大,請你推測可能的原因及驗證方法 _____________________。
方案二:氣體法
(4)第二興趣小組同學(xué)用圖Ⅰ所示裝置進(jìn)行實驗。實驗開始時檢查裝置甲氣密性的具體操作是 ______________,乙中所盛試劑為______________ 。
(5)第三興趣小組同學(xué)用圖Ⅱ所示裝置進(jìn)行實驗。其中有同學(xué)提出該裝置存在較多缺陷,從而導(dǎo)致實驗誤差,請你指出其中一處缺陷______________________。

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科目: 來源:0107 期中題 題型:實驗題

維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),它的化學(xué)式是C6H8O6,人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥,所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C,例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量,下面是測定實驗分析報告。
(請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白)
(一) 測定目的:測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。
(二) 測定原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
(三) 實驗用品及試劑
(1)儀器和用品(自選,略)
(2)試劑:指示劑______________(填名稱),濃度為7.50×10-3 mol·L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等。
(四) 實驗過程
(1) 洗滌儀器,檢查滴定管是否漏液,潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。
(2) 用_________(填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁,滴入2滴指示劑。
(3) 用左手控制滴定管的_________(填部位),右手搖動錐形瓶,眼睛注視__________________,直到滴定終點。滴定至終點時的現(xiàn)象是___________________。
(五) 數(shù)據(jù)記錄與處理(請在下面設(shè)計并畫出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格,不必填數(shù)據(jù))。 若經(jīng)數(shù)據(jù)處理,滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL,則此橙汁中維生素C的含量是____________mg/L。
(六) 問題討論:
(1)滴定時能否劇烈搖動錐形瓶?為什么?______________________________
(2)從分析數(shù)據(jù)看,此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁?_______(填“是”或“不是”或“可能是”)。
制造商最可能采取的做法是__________(填編號):
A.加水稀釋天然橙汁 B.橙汁已被濃縮 C.將維生素C作為添加劑

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科目: 來源:同步題 題型:實驗題

碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)。工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取,所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl,現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了如下實驗方案。
請回答下列有關(guān)問題:
方案一:沉淀分析法
(1)把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液,將所得沉淀______(填操作)、洗滌、烘干、稱量。洗滌沉淀的操作是______________________。
方案二:氣體分析法
(2)把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)后,用如圖裝置測定產(chǎn)生CO2氣體的體積,為了測定結(jié)果準(zhǔn)確,B中的溶液最好采用________,但選用該溶液后實驗結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確,其原因是_________________。
方案三:質(zhì)量差分析法
(3)把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng),采用如圖所示裝置,通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管質(zhì)量,利用其質(zhì)量差求算樣品的純度。
該實驗的操作步驟有:
①在干燥管內(nèi)填滿堿石灰,質(zhì)量為mg 
②取n g樣品裝入廣口瓶中 
③檢驗裝置的氣密性
④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘,再稱量干燥管質(zhì)量為w g 
⑤關(guān)閉止水夾 
⑥打開止水夾 
⑦ 緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止 
⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘
Ⅰ正確的操作順序是(填寫序號): ③→________→⑥→________→⑤→________→⑦→________→④
Ⅱ若去掉裝置A,測定結(jié)果________;若去掉裝置B,測定結(jié)果________(填“偏大”、 “偏小”或“無影響”)。

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科目: 來源:同步題 題型:實驗題

測定有機(jī)物中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù),常用的方法是燃燒分析法,用氧化銅作催化劑,在750℃左右使有機(jī)物在氧氣流中全部氧化成CO2和H2O,分別用裝有固體NaOH和固體Mg(ClO4)2(高氯酸鎂)的吸收管吸收CO2和H2O。某課外活動小組,設(shè)計用下列裝置制取乙烯,并測定乙烯分子中碳、氫原子個數(shù)比,甲為燃燒管,當(dāng)乙烯和氧氣通過時,由于催化劑 的存在而不會發(fā)生爆炸,乙烯將被氧化成CO2和H2O。 請回答下列問題: 
(1)整套裝置的連接順序(按從左到右的順序用字母填寫): _______接____,____接____,____接 _____,____接____,____接______。
(2)燒瓶中的試劑是濃硫酸和酒精,其中濃硫酸的作用是 ________,在燒瓶中還要加少量碎瓷片,其作用是____。
(3)實驗時應(yīng)使燒瓶中溶液溫度迅速升至170℃,原因是_______。實驗結(jié)束時,燒瓶 中有黑色物質(zhì)生成,其原因是____。
(4)乙、丙裝置中的作用分別是:乙____; 丙____。
(5)若實驗前后,丁增重ag,戊增重bg,則測得乙烯分子中C、 H原子個數(shù)比為____。
(6)若測得C /H值偏高,導(dǎo)致這種誤差的可能原因是 (     )。
A.乙烯中混有少量乙醚(C2H5OC2H5)
B.乙烯進(jìn)入燃燒管時,仍含有少量水蒸氣
C.乙烯中混有少量CO
D.乙烯進(jìn)入燃燒管時,仍含有少量CO2
(7)若仍用上述裝置測定某烴A的化學(xué)式,經(jīng)測定丁增重 4.5g,戊增重8.8g,則A的最簡式為____,若要確定A的 化學(xué)式,是否還需要測其他數(shù)據(jù)(若需要,說明還需測定哪些 數(shù)據(jù);若不需要,說明其原因)?____。

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科目: 來源:江蘇專項題 題型:填空題

鈦白粉(主要成分是TiO2),廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè),還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。下圖是以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,鈦酸亞鐵)為主要原料生產(chǎn)鈦白粉并獲得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O的工藝流程圖。    
(1)鈦鐵礦與硫酸發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________;在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是____________。
(2)溶液Ⅱ中TiOSO4在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)②的離子方程式為___________ ;可回收利用的物質(zhì)是____________ 。
(3)為測定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量,首先取待測鈦液10 mL用水稀釋至100 mL,加過量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應(yīng):3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3+ +Al3+ +3H2O。過濾后,取出濾液20.00 mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示劑,用___________(填一種玻璃儀器的名稱)滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液,當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點,用去了30.00mL FeCl3溶液。待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是_____________ 。

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科目: 來源:0112 期中題 題型:實驗題

甲、乙兩個實驗小組分別進(jìn)行“測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實驗。
(1)甲組:沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl2,然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。確定CaCl2溶液是否過量的方法是_______________,洗滌沉淀并判斷沉淀是否洗凈的操作是_____________________。
(2)乙組:氣體分析法把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)后,用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積,為減小CO2的溶解,B中溶液應(yīng)是_________________,選用該溶液后實驗結(jié)果還是不準(zhǔn)確,原因是_____________。
(3)請你設(shè)計一個與甲、乙兩組操作不同的實驗方案,測定混合物中Na2CO3的含量。方法:_________。用到的主要試劑:_______(至少2種)。用到的玻璃儀器:____________(至少2件)

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科目: 來源:江西省期中題 題型:實驗題

二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比,ClO2不但具有更顯著地殺菌能力,而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。
(1)在ClO2的制備方法中,有下列兩種制備方法:
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒,其主要原因是________________________。
(2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-)2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定,飲用水ClO2-的含量應(yīng)不超過0.2 mg·L-1。飲用水中ClO2、ClO2-的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH≤2.0時,ClO2-也能被I-完全還原成Cl-。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I(xiàn)2=Na2S4O6+2NaI
① 請寫出pH≤2.0時,ClO2-與I-反應(yīng)的離子方程式________________。
②請完成相應(yīng)的實驗步驟:
步驟1:準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0。
步驟3:加入足量的KI晶體。
步驟4:加少量淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步驟5:________________。
步驟6;再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2mL。
③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù),測得該引用水樣中的ClO2-的濃度為__________mg·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。

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