①步驟I中反應(yīng)的化學方程式為：4FeO·Cr₂O₃(s)+8Na₂CO₃(s)+7O₂==8Na₂CrO₄(s)+2Fe₂O₃+8CO₂

該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的表達式為______________________，在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是__________________。
A．升高溫度 B．通入過量的空氣 C．將原料粉碎 D．增加純堿的用量
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂CrO₄外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是
______________、________________。
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7~8并煮沸，其目的是_________________________。
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。
（2）將紅礬鈉與KCl固體1：2（物質(zhì)的量比）混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K₂Cr₂O₇晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭�。完成上述過程。

在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子間也能發(fā)生聚合反應(yīng)，生成少量聚合物(副產(chǎn)物)。合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：
① 向150mL干燥錐形瓶中加入2．0g水楊酸、5mL乙酸酐（密度1．08g/ml）和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85～90℃條件下反應(yīng)5～10min。然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。
② 減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風干。
③ 將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3分鐘，直到?jīng)]有二氧化碳氣體產(chǎn)生為止。過濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀，合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL4mol/L鹽酸，將燒杯置于冷水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品（純凈物）1．9克。
請回答下列問題
（1）第①步中，要控制反應(yīng)溫度在85～90℃，應(yīng)采用_________ 加熱方法。用這種加熱方法需要的玻璃儀器有__________________ 
（2）在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是__________________ 
（3）第③步中，加入碳酸氫鈉的作用是__________________ 加入鹽酸的作用是__________________ 
（4）如何檢驗產(chǎn)品中是否混有水楊酸？___________________________
（5）試計算本次合成阿司匹林的產(chǎn)率為_________（保留二位有效數(shù)字）

已知：室溫下飽和H₂S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。
（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe³⁺的實驗操作是________________________________________________________。
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是_________________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_________________。
（3）操作IV的順序依次為：_________、冷卻結(jié)晶、_____________ 。
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②______________________。
（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：
a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL（滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe²⁺＋MnO₄^-＋8H⁺→5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O）。
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是_______________。
②計算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分數(shù)為___________（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）
③若用上述方法測定的樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有_____________；_____________。

（1）寫出有關(guān)化學方程式。裝置甲：________________________；裝置�。篲________________ 。
（2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是_________________。
（3）制取結(jié)束時，裝置丙的液體中含有最多的微粒是___________（水分子除外）；裝置乙的作用是_____________。
（4）有如下改進措施或建議，請作出評價

①在裝置乙和丙之間增加如圖（a）所示的裝置，你認為有無必要？_______________________________。
②在裝置丙的長導管下口處，接如圖（b）所示的多孔球泡，這樣做的好處是：_________________________。
③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗結(jié)果的影響是____________。

A．用18mol/L濃硫酸配制4mol/L的稀硫酸溶液所用玻璃儀器一般只有3種；
B．利用Cu(OH)₂替代CuO也可調(diào)試溶液PH不影響實驗結(jié)果；
C．洗滌晶體：向濾出晶體的過慮器中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復(fù)2-3次；
D．若要實驗測定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目要用到坩堝和坩堝鉗。

相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。

 請回答下列問題：
（1）紅褐色濾渣的主要成分是_______________（寫化學式）。
（2）在進行操作I時的最佳溫度是________  ℃。
（3）從溶液中分離出產(chǎn)品II的操作II應(yīng)為_________、過濾、_________、干燥。
（4）取樣檢驗步驟中檢驗的是Fe³⁺，檢驗Fe³⁺最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN，可以檢驗痕量的Fe³⁺。還可用KI來檢驗：2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂，有資料認為這可能是一個可逆反應(yīng)。Fe³⁺與I^－反應(yīng)后的溶液顯深紅色，它是I₂溶于KI溶液的顏色。為探究該深紅色溶液中是否含F(xiàn)e³⁺，進而證明這是否是一個可逆反應(yīng)，試利用實驗室常用儀器、用品及以下試劑設(shè)計方案并填寫位于答題卷的下表。0.1 mol/L的FeCl₃、KI、KSCN、NaOH、H₂SO₄、KMnO₄溶液，CCl₄，蒸餾水。

部分物質(zhì)的有關(guān)物理數(shù)據(jù)如下：

試回答：?
（1）A中盛有深色固體試劑a是__________，分液漏斗中b試劑是 ____________  。
（2）B中盛有液體c是__________，C中的液體d是___________ 。
（3）D中發(fā)生化學反應(yīng)的化學方程式是 _____________ 。
（4）E中的保溫瓶中盛有致冷劑，它應(yīng)是___________ (在干冰、冰水、液態(tài)空氣、液氨中選擇)。在E的內(nèi)管得到的Cl₂O中可能含有的主要雜質(zhì)是____________。
（5）裝置A、B、C間的連接方式與D、E間的連接方式有明顯的區(qū)別，這區(qū)別是__________，用這些不同的連接方式的主要理由是______________ 。

制備方法如下：
①在50mL燒杯中放置3.28mL(0.04mol)呋喃甲醛，并用冰水冷卻；稱取1.6gNaOH溶于少量水中，在攪拌下滴加氫氧化鈉水溶液于呋喃甲醛中。
②在8～12℃下連續(xù)攪拌40min。
③向反應(yīng)混合物加入適量水使其恰好完全溶解，用乙醚萃取分液。
④乙醚萃取物用無水硫酸鎂干燥后，先在水浴中蒸去乙醚，然后蒸餾，收集169～172℃餾分得1.4g產(chǎn)品。
⑤在乙醚提取后的水溶液中慢慢滴加濃鹽酸到pH=3，攪拌，冷卻，結(jié)晶，抽濾。
⑥產(chǎn)物用少量冷水洗滌，抽干后，收集粗產(chǎn)物。再提純后得精產(chǎn)品1.5g。
（1）本實驗中，氫氧化鈉必須溶于少量的水，否則水量過大主要會影響______收率。
（2）本實驗中要充分連續(xù)攪拌40min，其目的是_________________。
（3）萃取時，用到的主要硅酸鹽質(zhì)的儀器是_________；抽濾的優(yōu)點是____________。
（4）呋喃甲酸粗產(chǎn)品提純的方法是________________________。
（5）本實驗中呋喃甲酸的產(chǎn)率為_____________ 。

（1）按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序為（填寫A~E序號）

（2）實驗開始時先點燃A處酒精燈，點燃B處酒精燈前必須觀察到的現(xiàn)象是______________________________。
（3）A裝置燒瓶中反應(yīng)的方程式是________________C中所放試劑是____________。   
（4）停止反應(yīng)后，還有Fe絲剩余。為檢驗FeCl₃生成，并最終得到FeCl₃溶液，某學生設(shè)計以下實驗步驟：
a. 待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質(zhì)用水溶解，過濾除去不溶物；
b. 取少量濾液，滴加KSCN溶液，檢驗Fe³⁺；
c. 取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，檢驗Cl^-。
請指出該實驗步驟中可能存在的不足，說明理由和改進方法（寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式）：_________________________。

為解決有關(guān)問題，興趣小組同學查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：

⑴“除雜”時先通入足量Cl₂將Fe^2＋氧化成Fe^3＋，再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH至_________ (填寫范圍)。檢驗Fe(OH)₃是否沉淀完全的實驗方案是____________。
⑵操作X包括_________ 、_________ 、過濾和洗滌等。CuCl₂·3H₂O加熱灼燒的最終產(chǎn)物的化學式是_______________。
⑶某種胃藥片的治酸劑為CaCO₃，該藥片中CaCO₃質(zhì)量分數(shù)的測定步驟如下：
a．配制0.1mol·L^－1的HCl溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液各250mL。
b．取0.1g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。
c．向錐形瓶內(nèi)加入25.00mL 0.1 mol·L^－1的HCl溶液。
d．以酚酞為指示劑，用0.1mol·L^－1的NaOH溶液滴定，至達到滴定終點。
e．重復(fù)bcd三步的操作2次。
① 操作c中量取鹽酸體積的儀器是____________ 。
② 若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗，則所測CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)將___________(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為___________。