下列敘述正確的是

       A．以共價(jià)鍵形成的單質(zhì)中只存在非極性鍵，以共價(jià)鍵形成的化合物中只存在極性鍵

       B．NaCl和SiC晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同

       C．PCl₃和Na₂O₂中各原子或離子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

       D．²⁴Mg³⁴S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1

下列化學(xué)反應(yīng)中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是

       A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑                        B．Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

       C．CaC₂+2H₂O=Ca(OH)₂+CH≡CH↑                  D．NH₄Cl+NaOH= NaCl+NH₃↑+H₂O

下列變化需要克服共價(jià)鍵的是

       A.汞受熱變成汞蒸氣    B.金剛石熔化               C.食鹽溶于水              蔗糖溶于水

下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是

       A.甲烷的電子式：                                                                  B.氟化鈉的電子式：

       C.硫離子的核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴                                    D.碳－12原子：

100毫升含HNO₃、H₂SO₄的稀溶液中，加入9．6克銅充分反應(yīng)，銅全溶，產(chǎn)生2.24升NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。同體積的混合酸恰好與250毫升2mol/L的NaOH完全中和。

計(jì)算原混合酸中HNO₃的物質(zhì)的量濃度的取值范圍_________________________

H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度的取值范圍_______________________。

 常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO₃溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO₃溶液混合，得到密度為1.15g·cm^－3的混合溶液。計(jì)算：

(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。

(3)在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO₃才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

已知B是常見金屬單質(zhì)，E為常見非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體。根據(jù)下列關(guān)系，試回答：

⑴L的化學(xué)式：                F的電子式：             。

⑵反應(yīng)①的離子方程式：                                        。

⑶反應(yīng)②，工業(yè)上采取的反應(yīng)條件：                                。

⑷每生成1molK，反應(yīng)放出98.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

                                                。

有關(guān)物質(zhì)間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中：A的濃溶液與單質(zhì)B在加熱時(shí)才發(fā)生反應(yīng)①；A的稀溶液與足量B發(fā)生反應(yīng)②。據(jù)此填寫下列空白：

(1)反應(yīng)④的現(xiàn)象是                                                 。

(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式                                         。

(3)根據(jù)題示信息判斷，A的濃溶液和單質(zhì)B加熱時(shí)能否產(chǎn)生G，說明理由(寫出化學(xué)方程式回答)：                                                        

能源和資源是維系人類發(fā)展的重要前提之一。目前人類使用的主要能源還是化石燃料。請(qǐng)回答下列問題：

(1)化石燃料包括煤、石油、        (寫出另外一種化石燃料的名稱)。煤炭開采過程中，若采取的措施不當(dāng)，容易發(fā)生瓦斯爆炸事故，導(dǎo)致生命財(cái)產(chǎn)損失，用化學(xué)方程式解釋在煤礦中頻頻發(fā)生瓦斯爆炸的原因：

                                                                        。

(2)煤的氣化可以緩解石油危機(jī)，而目前煤的氣化主要是煤中的碳和水蒸氣的反應(yīng)：C＋H₂O(g)===CO＋H₂，該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，反應(yīng)所需的能量一般是由間歇進(jìn)行的碳的燃燒(氧氣用空氣代替)來提供的：C＋O₂===CO₂。

①有人認(rèn)為上述第一個(gè)反應(yīng)需要吸熱，所以煤的氣化從能量角度來看，得不償失。請(qǐng)你解釋這種觀點(diǎn)的錯(cuò)誤所在：

                                                                        。

②煤的氣化可以為工業(yè)合成氨提供原料氣。氫氣來源于        ，氮?dú)鈦碓从?u>        ，還可以采用            工藝得到空氣中的氮?dú)狻?/p>

(3)我國煤炭資源相對(duì)石油和天然氣資源豐富，煤制油有一定的資源保障。煤液化的重要方法是間接液化法，首先將煤氣化為H₂、CO和CH₄，然后通過催化劑將氣態(tài)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為液態(tài)。通過間接法制備的燃油中含有飽和烷烴和不飽和烯烴，請(qǐng)完成下列粗煤氣合成烯烴和烷烴的化學(xué)方程式：

 為了降低硫氧化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料(如煤)燃燒過程中加入生石灰，這種方法叫“鈣基固硫”，采用這種方法在燃料燃燒過程中的“固硫”反應(yīng)方程式為：