下列說法正確的是

A．①表示化學(xué)反應(yīng)2NO2(g) + O3(g) N2O5(g) + O2(g)△H> 0

B．②表示25℃時，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C．③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol/LH2C2O4溶液混合時，n (Mn2+)隨時間的變化

D．④表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液

（16分）A物質(zhì)異戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途廣泛，除用于合成IR橡膠外，還可用于生產(chǎn)芳樟醇N等多種精細(xì)化工產(chǎn)品，合成路線如下：

已知：i.

ii.

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 ，C生成N的反應(yīng)類型為

（2）實驗室常用電石和水制備試劑Y，試劑Y的名稱是

（3）反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式是 （選填字母）。

a. b.

c. d.

（4）D中有一個碳原子上連接2個甲基；試劑X的相對分子質(zhì)量為58，核磁共振氫譜顯示只有一組峰。則D→E的反應(yīng)方程式為

（5）E→F的反應(yīng)方程式為

（6）B的結(jié)構(gòu)簡式為

（7）芳樟醇的結(jié)構(gòu)簡式為

（13分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題。

（1）消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：

I．

II．N2(g)+ O2(g) 2NO(g) ΔH1

2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g) ΔH2= -565 kJ·mol-1

①ΔH1= 。

②在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

③一定條件下，單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。

溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是

（2）測定汽車尾氣常用的方法有兩種。

①方法1：電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應(yīng)式為

②方法2：氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強酸，用酸堿中和滴定法測定強酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式

（3）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c(SO32-)較小的是，用文字和化學(xué)用語解釋原因 。

（14分）鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）寫出Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的化學(xué)方程式 。

（2）綠礬(FeSO4·7H2O)是補血劑的原料，易變質(zhì)。檢驗綠礬是否變質(zhì)的試劑是

設(shè)計實驗檢驗綠礬是否完全變質(zhì)

（3）利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

①干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會有少量FeCO3·nH2O在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②取干燥后的FeCO3樣品12.49g ，焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，計算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量

（4）以羰基化合物為載體運用化學(xué)平衡移動原理分離、提純某納米級活性鐵粉(含有一些不反應(yīng)的雜質(zhì))，反應(yīng)裝置如下圖。

Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g) ΔH＜0

Ｔ1 Ｔ2（填“＞”、“＜”或“＝”），判斷理由是

（15分）氧化亞銅是大型水面艦艇防護(hù)涂層的重要原料。某小組通過查閱資料，進(jìn)行如下研究。

I.Cu2O的制取

（1）葡萄糖還原法制Cu2O的化學(xué)方程式為 。

（2）實驗室用此方法制取并獲得少量Cu2O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯外，還需要 。

II.檢驗樣品中是否含有CuO

方案1：將制得的Cu2O樣品溶于足量稀硫酸。

（3）甲同學(xué)認(rèn)為若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說明樣品中含有CuO雜質(zhì)。乙同學(xué)認(rèn)為此推論不合理，用化學(xué)用語解釋原因 。

（4）甲同學(xué)通過反思，認(rèn)為將定性檢驗改為定量測定便能確定樣品中是否含有CuO雜質(zhì)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是 。

方案2：丙同學(xué)認(rèn)為采用如下裝置(所加藥品均足量)進(jìn)行實驗，通過測定c裝置反應(yīng)后固體的質(zhì)量以及d裝置反應(yīng)前后增重的質(zhì)量，可計算，從而確定樣品中是否含有氧化銅。

（5）裝置ａ中所加的酸是 （填化學(xué)式），裝置e中堿石灰的作用是 。

（6）點燃裝置ｃ中酒精燈之前需進(jìn)行的操作是 。

（7）熄滅酒精燈之后，仍需通一段時間H2至試管冷卻，原因是 。

下列歸類中，正確的是

A．Fe、Si——主族元素 B．Na2O2——堿性氧化物

C．阿司匹林——抗酸藥 D．醋——調(diào)味劑和防腐劑

下列有關(guān)物質(zhì)水解的說法正確的是

A．淀粉、纖維素最終水解產(chǎn)物均為單糖

B．蛋白質(zhì)最終水解產(chǎn)物是多肽

C．蔗糖、麥芽糖水解產(chǎn)物相同

D．酯在強堿作用下水解生成對應(yīng)的酸和醇

下列有關(guān)海水綜合利用的說法中，不正確的是

A．用氯氣從海水中提溴的關(guān)鍵反應(yīng)是：Cl2+2Br—===2Cl—+Br2

B．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

C．海水中的Na+、Cl—結(jié)晶成NaCl的過程，形成了化學(xué)鍵

D．從海水中可以得到氯化鎂，再經(jīng)過電解可制金屬鎂

下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是

A．汽車尾氣中發(fā)生的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2NO+2CO N2+2CO2

B．鋁熱反應(yīng)用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

C．燃煤時加入石灰石減少SO2排放：2CaCO3+2SO2 +O22CaSO3 +2CO2

D．用Na2CO3溶液處理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO32—===CaCO3+SO42—

常溫下，將濃度均為0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，得到混合溶液①，該混合溶液pH＝9，下列說法正確的是

A．①溶液中：c(A)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)

B．①溶液中：c(HA)+c(A)＝0.1mol/L

C．常溫下，0.1mol/LHA溶液的pH＝1

D．0.1mol/LHA溶液中：c(HA)＞c(A)