Question

（14分）鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）寫出Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的化學(xué)方程式 。

（2）綠礬(FeSO4·7H2O)是補(bǔ)血?jiǎng)┑脑�料，易變質(zhì)。檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)的試劑是

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否完全變質(zhì)

（3）利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

①干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會(huì)有少量FeCO3·nH2O在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②取干燥后的FeCO3樣品12.49g ，焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，計(jì)算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量

（4）以羰基化合物為載體運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分離、提純某納米級(jí)活性鐵粉(含有一些不反應(yīng)的雜質(zhì))，反應(yīng)裝置如下圖。

Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g) ΔH＜0

Ｔ1 Ｔ2（填“＞”、“＜”或“＝”），判斷理由是

Answer 1

（14分，每空2分，合理即給分）

（1） =4Fe(OH)2＋O2 ＋2H2O4Fe(OH)3

（2） =KSCN溶液

取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒有完全變質(zhì)（或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則樣品沒有完全變質(zhì)）

（3）①4FeCO3·nH2O＋O24FeOOH＋4CO2＋(4n-2)H2O

②0.89g

（4）＜

鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時(shí)放出熱量，低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發(fā)，雜質(zhì)殘留在玻璃管左端；當(dāng)羰基合鐵揮發(fā)到較高溫度區(qū)域T2時(shí)，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端，一氧化碳循環(huán)利用。

【解析】

試題分析：（1）Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2 ＋2H2O4Fe(OH)3。（2）綠礬(FeSO4·7H2O)易變質(zhì)，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)的試劑是KSCN溶液；檢驗(yàn)綠礬是否完全變質(zhì)即檢驗(yàn)樣品中是否存在Fe2＋，可利用Fe2＋的還原性進(jìn)行檢驗(yàn)或用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案為取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒有完全變質(zhì)（或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則樣品沒有完全變質(zhì)）。（3）①FeCO3·nH2O在空氣中被氧化為FeOOH化學(xué)方程式為4FeCO3·nH2O＋O24FeOOH＋4CO2＋(4n-2)H2O；②設(shè)樣品中FeCO3的物質(zhì)的量為xmol，F(xiàn)eOOH的物質(zhì)的量為ymol，則116x+89y=12.49，x+y=6.16/56=0.11，解得y=0.01mol，樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量為0.89g；（4）反應(yīng)Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g) ΔH＜0，鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時(shí)放出熱量，低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發(fā)，雜質(zhì)殘留在玻璃管左端；當(dāng)羰基合鐵揮發(fā)到較高溫度區(qū)域T2時(shí)，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端，一氧化碳循環(huán)利用，故Ｔ1＜Ｔ2。

考點(diǎn)：考查鐵及其化合物的性質(zhì)，化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用及化學(xué)計(jì)算等。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：物質(zhì)的制備 考點(diǎn)2：鐵及其化合物 考點(diǎn)3：銅及其化合物 試題屬性

• 題型：
• 難度：
• 考核：
• 年級(jí)：