有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于M的說法正確的是

A．分子式為C10H12O3

B．1 molNa2CO3，最多能消耗l mol有機(jī)物M

C．1 molM與足量金屬鈉反應(yīng)生成11．2 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D．M能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)

甲、乙、丙、丁4種短周期元素，在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。乙的原子序數(shù)大于丙，丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等。4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列判斷正確的是

A．元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強(qiáng)

B．元素乙在周期表中的位置為第2周期、VIA族

C．元素丙和元素丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

D．4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為：丁>乙>丙>甲

從下列實驗事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

A．②③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①③⑤

下列說法正確的是

A．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，測定結(jié)果偏小，該溶液一定呈酸性

B．“中和滴定”實驗中，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用待裝液潤洗后方可使用，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用

C．將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置，能將碘萃取到乙醇中

D．將氫氧化鈉稀溶液逐滴滴入氯化鐵飽和溶液中，邊滴邊攪拌，可獲得氫氧化鐵膠體

下列說法中正確的是

A．常溫下水電離出c(H+)×c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、ClO－、SO42-、NH4+能大量共存

B．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存

C．一定溫度下。l L 0．5 mol·L-1NH4C1溶液與2 L 0．25 mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量相同

D．反應(yīng)ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)說明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中逐滴加入0.1mol·L-1稀HCl，混合液pH與所加鹽酸體積(V／mL)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．在D點：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)>c(Cl－)

B．在C點，有V1>10，且c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)

C．在A、C間任一點，溶液中一定都有：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

D．由B到C的過程中，c(NH4＋)/c(NH3·H2O)先增大后減小

對氮及其化合物的研究具有重要意義。

（1）在1 L密閉容器中，4 mol氨氣在一定條件下分解生成氮氣和氫氣。2 min時反應(yīng)吸收熱量為46.1 kJ，此時氨氣的轉(zhuǎn)化率為25％。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________，這段時間內(nèi)v(H2)=_________。

（2）298K時．在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) =-akJ·mol-1(a>0)，N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。達(dá)平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍。

①298K時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_________(精確到0.01)；

②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是__________(填字母序號)；

a．混合氣體的密度保持不變

b．混合氣體的顏色不再變化

c．氣壓恒定時

③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時刻測得n(NO2)=0．6 mol，n(N2O4)=1．2 mol，則此時v正____v逆(填“>”、“<”或“=”)。

（3）用氨氣可設(shè)計成如圖所示燃料電池，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。則a電極電極反應(yīng)式為________________。

（4）t℃下，某研究人員測定NH3·H2O的電離常數(shù)為1．8×10-5。NH4+的水解常數(shù)為1．5×10-8，則該溫度下水的離子積常數(shù)為___________，請判斷t_____25℃(填“>”、“<”或“=”)。

鐵、鋁及其化合物的應(yīng)用十分廣泛，請回答：

（1）在實驗室中，硝酸鋁必須與可燃物分開存放，是因為硝酸鋁具有____________(填字母序號)。

A．可燃性 B．氧化性 C．還原性

（2）已知：當(dāng)Al(NO3)，溶液中pH>3時，鋁元素有多種存在形態(tài)，如A13+、[Al(OH)]2+、[Al(OH)2]+等，各形態(tài)之間可相互轉(zhuǎn)化，寫出該溶液中[Al(OH)]2+轉(zhuǎn)化為[Al(OH)2]+的離子方程式_________________。

（3）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為___________；從腐蝕廢液中回收金屬銅還需要的試劑是__________。

（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160 mL5mol·L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中鐵元素的存在形式為________(填離子符號)，檢驗該離子的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論是_________；參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為______________。

硫酰氯(SO2Cl2)是一種化工原料，有如下有關(guān)信息：

常溫下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣。氯化法是合成硫酰氯的常用方法，實驗室合成反應(yīng)和實驗裝置如下：

回答下列問題：

（1）儀器A的名稱為______，甲中活性炭的作用是______，B中加入的藥品是______。實驗時從儀器C中放出溶液的操作方法是________。

（2）裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體時，如要控制反應(yīng)速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是________(填寫字母)。

（3）氯磺酸(C1SO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________，分離產(chǎn)物的方法是_________。

（4）若缺少裝置乙，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中還需要注意的事項有(只答一條即可)_______。

【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料——硫酸。某企業(yè)用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請回答下列問題：

（1）①為充分利用反應(yīng)放出的熱量，轉(zhuǎn)化器中應(yīng)安裝______(填設(shè)備名稱)。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是________；

②為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計l通入燃燒室的氧氣過量50％。為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為轉(zhuǎn)化器中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2．5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計l和流量計2的空氣體積比應(yīng)為______。b管排出的尾氣的處理方法是________.

③與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點是_________(填字母序號)。

A．耗氧量減少 B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高

C．產(chǎn)生的廢氣減少 D．不需要使用催化劑

（2）硫酸的用途非常廣泛；其中可應(yīng)用于下列哪些方面__________(填字母序號)。

A．橡膠的硫化 B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

C．鉛蓄電池的生產(chǎn) D．過磷酸鈣的制備

（3）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________