向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中逐滴加入0.1mol·L-1稀HCl，混合液pH與所加鹽酸體積(V／mL)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．在D點(diǎn)：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)>c(Cl－)

B．在C點(diǎn)，有V1>10，且c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)

C．在A、C間任一點(diǎn)，溶液中一定都有：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

D．由B到C的過(guò)程中，c(NH4＋)/c(NH3·H2O)先增大后減小

B

【解析】

試題分析：A、在D點(diǎn)，對(duì)應(yīng)20mL的稀鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)只有NH4Cl，根據(jù)物料守恒c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)，錯(cuò)誤；B、恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)是NH4Cl，其屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液顯酸性，V1=10mL，此時(shí)溶液中溶質(zhì)是NH4Cl、NH3·H2O，NH3·H2O的電離大于NH4＋的水解溶液顯堿性，因此pH=7，V1>10，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，pH=7則c(OH－)=c(H＋)，有c(NH4＋)=c(Cl－)，c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)，正確；C、在A、C間任一點(diǎn)，有可能只加入很少量的稀鹽酸，此時(shí)溶液中離子濃度：c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)，錯(cuò)誤；D、由B到C的過(guò)程中，不斷生成NH4＋，NH3·H2O不斷消耗，因此c(NH4＋)/c(NH3·H2O)一直增大，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查離子濃度大小的比較、物料守恒、電荷守恒等相關(guān)知識(shí)。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：鹽類水解 試題屬性
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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)初檢測(cè)試卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下述實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)操作

A

驗(yàn)證SO2具有漂白性

將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

B

驗(yàn)證Fe2+的還原性

FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色

C

檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟?/p>

在尿液中加新制的Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰

D

驗(yàn)證Na2CO3溶液中存在水解平衡

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A．利用分液漏斗進(jìn)行分液操作時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，再將上層液體從上口倒出

B．用鑷子夾取金屬鈉固體，切割取用后剩余的鈉放回原試劑瓶中

C．用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度 NaOH溶液時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用同濃度鹽酸潤(rùn)洗，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低

D．溶液配制、中和滴定實(shí)驗(yàn)中，容量瓶、錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用；而滴定管、移液管用蒸餾水洗凈后，須再用待裝液潤(rùn)洗2～3 次后方可使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省煙臺(tái)市高三下學(xué)期一模診斷測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在指定溶液中一定能大量共存的離子組是

A．1.0mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．pH=1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－

C．c(ClO－)＝1.0mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－

D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省泰安市高三下學(xué)期一模理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

碳是形成化合物種類最多的元素。

（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____，碳的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化類型為_(kāi)__________。

（2）類肉素[(SCN)2]的結(jié)構(gòu)式為NC—S—S—CN。其分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_________；該物質(zhì)對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—CN)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H—N=C=S)的沸點(diǎn)，其原因是___________________。

（3）位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同的元素，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為 ____________。

（4）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強(qiáng)的耐磨性能，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中·為碳原子，○為硅原子)。每個(gè)碳原子周圍與其距離最近的硅原子有_____個(gè)；設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm，密度為b g·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_(kāi)_________(用含a、b的式子表示)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省泰安市高三下學(xué)期一模理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于M的說(shuō)法正確的是

A．分子式為C10H12O3

B．1 molNa2CO3，最多能消耗l mol有機(jī)物M

C．1 molM與足量金屬鈉反應(yīng)生成11．2 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D．M能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省穩(wěn)派教育高三一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。

（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)C+D→B的離子方程式為 。

（2）若A、B為鹽，D為強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，則

①C的化學(xué)式為 。

②反應(yīng)B+A→C的離子方程式為 。

（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時(shí)，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時(shí)間t變化可能如上圖的圖b或圖c所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）。

①若圖b符合事實(shí)，則D為 （填化學(xué)式），此時(shí)圖b中x 7（填“﹥”“﹤”“﹦”）

②若圖c符合事實(shí),則其pH變化的原因是 （用離子方程式表示）；已知圖c中y﹤7，B的焰色反應(yīng)為黃色，則B溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。

（4）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉(zhuǎn)化時(shí)能量變化如上圖a，請(qǐng)寫(xiě)出A+D→C的熱化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省中山市高三下學(xué)期第二次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．24g鎂原子最外層電子數(shù)為NA

B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋數(shù)為0.1NA

C．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省長(zhǎng)望瀏寧四縣高三一�？荚嚮瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)能源、環(huán)境與人類生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義。

（1）氧化—還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化：

①反應(yīng)Ⅰ為：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1寫(xiě)出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式 。

（3）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如下圖，電極為多孔惰性材料。則負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。

（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ 。

②已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。該反應(yīng)的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。

（5）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H<0。在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ；若三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是 。

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