Question

硫酰氯(SO2Cl2)是一種化工原料，有如下有關(guān)信息：

常溫下為無色液體，熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣。氯化法是合成硫酰氯的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

回答下列問題：

（1）儀器A的名稱為______，甲中活性炭的作用是______，B中加入的藥品是______。實(shí)驗(yàn)時(shí)從儀器C中放出溶液的操作方法是________。

（2）裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體時(shí)，如要控制反應(yīng)速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是________(填寫字母)。

（3）氯磺酸(C1SO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________，分離產(chǎn)物的方法是_________。

（4）若缺少裝置乙，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中還需要注意的事項(xiàng)有(只答一條即可)_______。

Answer 1

（1）冷凝管，催化作用，堿石灰，打開分液漏斗的玻璃塞(或先使玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對(duì)準(zhǔn))，再旋轉(zhuǎn)活塞使液體流下；（2）Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，ac；（3）2ClSO3HSO2Cl2↑＋H2SO4，蒸餾；（4）SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl,控制氣流速率，宜慢不宜塊；若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫；先通冷凝水，冷凝回流副產(chǎn)物和產(chǎn)品，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

【解析】

試題分析：（1）儀器A是冷凝管，作用冷凝原料得到充分利用，從實(shí)驗(yàn)裝置中看出：活性炭沒參加反應(yīng)，只能是作催化劑，B是干燥管，只能盛放固體，SO2和Cl2對(duì)環(huán)境有污染，尾氣處理，SO2是酸性氣體，Cl2能用堿吸收，因此B中盛放堿石灰，C是分液漏斗，分液漏斗使用打開分液漏斗的玻璃塞(或先使玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對(duì)準(zhǔn))，為的是內(nèi)外壓強(qiáng)相等，使液體順利流下；（2）丁裝置制取Cl2，本裝置不需要加熱，且原料是次氯酸鈣，則C中盛放鹽酸，反應(yīng)的離子方程式：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，控制反應(yīng)速度，選有分液漏斗的ac裝置，d裝置是啟普發(fā)生器的簡易裝置，也能控制反應(yīng)的速度，但是亞硫酸鈉是粉末，不適合啟普發(fā)生器；（3）ClSO3H→SO2Cl2，ClSO3H的系數(shù)為2，根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)守恒，差2個(gè)H、1個(gè)S、4個(gè)O，即H2SO4，反映的化學(xué)方程式：2ClSO3HSO2Cl2↑＋H2SO4，SO2Cl2為液體，沸點(diǎn)比較低，H2SO4為液體，沸點(diǎn)較高，它們不分層，可以利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸餾分離；（4）Cl2具有氧化性，SO2以還原性為主，SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl,提高產(chǎn)率可以采取措施：控制氣流速率，宜慢不宜塊；若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫；先通冷凝水，冷凝回流副產(chǎn)物和產(chǎn)品，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)儀器的名稱、基本操作、離子方程式的書寫、反應(yīng)裝置的選擇等相關(guān)知識(shí)。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：物質(zhì)的制備 考點(diǎn)2：鹵素 考點(diǎn)3：氧族元素 試題屬性

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