（6分）完成下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:

（1）鈉與水反應(yīng)：

（2）氫氧化亞鐵露置于空氣中：(化學(xué)方程式)

（3）將Al片放入到KOH溶液中：

（14分）二氯化硫(SCl2)熔點(diǎn)-78℃，沸點(diǎn)59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實(shí)驗(yàn)裝置。試回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）裝置C盛放的藥品是 。

（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先在D中放一定量的硫粉．加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶?jī)?nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是 。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置需加熱至50—59℃．最好采用 方式加熱。

（5）F裝置中干燥管內(nèi)所裝物質(zhì)的作用是 。

（6）由二氯化硫與SO3作用生成亞硫酰氯的化學(xué)方程式為 。

（7）在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，下列操作所配溶液濃度偏低的是 ：

A．配制溶液時(shí)，容量瓶中有少量水。

B．使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切

C．配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。

D．發(fā)現(xiàn)溶液液面超過(guò)刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度

（14分）Ⅰ、Na2O2與SO3(g)的反應(yīng)類似于Na2O2與CO2(g)的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出Na2O2與SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。每2molNa2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。

Ⅱ、某學(xué)生課外活動(dòng)小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0～50mL）供量氣用，乙管可上下移動(dòng)調(diào)節(jié)液面高低。

實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。

請(qǐng)回答：

（1）圖中各裝置接口連接順序是：（填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略）

→ → →⑥ → ⑦ → → →

（2）裝置C中放入的反應(yīng)物是 和 （填化學(xué)式）。

（3）裝置B的作用是 。

（4）為了較準(zhǔn)確測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意 （填字母編號(hào)）。

a．視線與凹液面最低處相平

b．等待氣體恢復(fù)常溫才讀數(shù)

c．讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲乙兩管液面相平

d．讀數(shù)時(shí)不一定使甲乙兩管液面相平

（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)收集的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L，則參與反應(yīng)的Na2O2 的物質(zhì)的量為 mol。

下列事實(shí)能說(shuō)明碳的非金屬性強(qiáng)于硅的是

A．2C+SiO2=Si+2CO B．穩(wěn)定性：CH4>SiH4

C．CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 D．金剛石不導(dǎo)電，晶體硅能導(dǎo)電

下列說(shuō)法正確的是

A．乙烯和甲烷都能發(fā)生加成反應(yīng) B．CuSO4溶液能使雞蛋清鹽析而沉淀

C．米酒變酸是因?yàn)橐掖急谎趸癁橐宜? D．HNO3不能與苯發(fā)生取代反應(yīng)

以KI為碘劑的加碘食鹽，由于受空氣作用，容易引起碘的損失，工業(yè)生產(chǎn)中需添加穩(wěn)定劑以減少碘的損失。下列物質(zhì)中可能做穩(wěn)定劑的是

A．Na2S2O3 B．FeCl3 C．NaHCO3 D．CaO

在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－

B．K+、Al(OH)4-、SO42－、NH3·H2O

C．Na+、K+、SO32－、ClO-

D．Na+、CH3COO-、SO42－、H+

現(xiàn)將濃度相等、體積分別為V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，測(cè)量混合液溫度，結(jié)果如圖（已知：V1+V2=50 mL）。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度低于22℃

B．P點(diǎn)的混合溶液的pH=7

C．混合溶液的導(dǎo)電能力：M > N

D．若將CH3COOH改為HCl，P點(diǎn)溫度高于28℃

甲、乙是由同主族元素R、Z組成的兩種單質(zhì)，常溫下能進(jìn)行如下反應(yīng)：甲 + 乙 + H2O —— HRO3 + HZ（未配平）。下列說(shuō)法正確的是

A．R原子最外層電子數(shù)為5 B．單質(zhì)的氧化性：甲>乙

C．原子半徑：R>Z D．HRO3與HZ之計(jì)量數(shù)比為5:1

已知：NH2COO-＋2H2O HCO3-＋NH3·H2O�，F(xiàn)用兩份氨基甲酸銨溶液在不同溫度（T1和T2）下實(shí)驗(yàn)，得到c(NH2COO－)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是

A．無(wú)法判斷T1和T2的大小關(guān)系

B．T1 ℃時(shí)，第6min反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為6.25%

C．T2 ℃時(shí)，0~6min ν（NH2COO-）=0.3mol·L-1·min-1

D．往平衡體系加水稀釋，平衡右移，溶液中各種離子濃度減小