Question

（14分）Ⅰ、Na2O2與SO3(g)的反應(yīng)類似于Na2O2與CO2(g)的反應(yīng)，請寫出Na2O2與SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。每2molNa2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。

Ⅱ、某學(xué)生課外活動小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理，設(shè)計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0～50mL）供量氣用，乙管可上下移動調(diào)節(jié)液面高低。

實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。

請回答：

（1）圖中各裝置接口連接順序是：（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略）

→ → →⑥ → ⑦ → → →

（2）裝置C中放入的反應(yīng)物是 和 （填化學(xué)式）。

（3）裝置B的作用是 。

（4）為了較準確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應(yīng)注意 （填字母編號）。

a．視線與凹液面最低處相平

b．等待氣體恢復(fù)常溫才讀數(shù)

c．讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲乙兩管液面相平

d．讀數(shù)時不一定使甲乙兩管液面相平

（5）實驗測收集的氧氣在標準狀況下體積為V L，則參與反應(yīng)的Na2O2 的物質(zhì)的量為 mol。

Answer 1

Ⅰ、2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（2分） 2mol (2分)Ⅱ、（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（2分）（2）大理石和鹽酸(2分) （3）吸收CO2中混有的HCl (2分) （4）abc （2分） （5） V/11.2 mol（2分）

【解析】

試題分析：Ⅰ、Na2O2與CO2(g)的反應(yīng)為2CO3＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2，則Na2O2與SO3(g)的反應(yīng)為2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2，反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，每反應(yīng)2分子的Na2O2轉(zhuǎn)移的電子為2e—，則每2molNa2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol。Ⅱ、C裝置中是制取CO2，那么選用的藥品為大理石和鹽酸、不能用碳酸鈉，反應(yīng)太快，鹽酸有揮發(fā)性，故制得的CO2中混有HCl，除去HCl用B裝置，要長進短出，CO2在進入到D中與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，由于還有CO2沒有反應(yīng)完 ，所以O(shè)2中 混有CO2 ，除去O2中的CO2 用裝置A，同樣要長進短出，從①得到的較純的O2，在通入到E裝置中測量O2的體積。（1）通過上述分析，儀器的連接順序為： ⑤③④⑥⑦②①⑧。（2）裝置C中放入的反應(yīng)物是大理石和鹽酸。（3）裝置B的作用是吸收CO2中混有的HCl.（4）在讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平；反應(yīng)放熱，溫度較高，氣體受熱膨脹，為了更正確應(yīng)該等待氣體恢復(fù)常溫才讀數(shù)；讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲乙兩管液面相平，保持壓強相等。選abc。（5）氧氣在標準狀況下體積為V L，氧氣的物質(zhì)的量為V/22.4 mol,根據(jù)反應(yīng)2CO3＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2，生成V/22.4 mol的氧氣需要消耗Na2O2的物質(zhì)的量為：V/11.2 mol。

考點：Na2O2的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計算、實驗儀器的連接、裝置中各部分的作用、排液法測氣體體積時讀數(shù)方法。