Question

（14分）二氯化硫(SCl2)熔點-78℃，沸點59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置。試回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）裝置C盛放的藥品是 。

（3）實驗開始前先在D中放一定量的硫粉．加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是 。

（4）實驗時，D裝置需加熱至50—59℃．最好采用 方式加熱。

（5）F裝置中干燥管內(nèi)所裝物質(zhì)的作用是 。

（6）由二氯化硫與SO3作用生成亞硫酰氯的化學(xué)方程式為 。

（7）在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作所配溶液濃度偏低的是 ：

A．配制溶液時，容量瓶中有少量水。

B．使用容量瓶配制溶液時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切

C．配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。

D．發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度

Answer 1

（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）濃硫酸（3）增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率（4）水浴加熱（5）防止空氣中水蒸氣進入E中并吸收殘留的氯氣。（6）SCl2+SO3=SOCl2+SO2（7）D

【解析】

試題分析：從圖裝置和題意可知A是制取氯氣，B、C是除去氯氣中的雜質(zhì)，在D中氯氣和硫發(fā)生反應(yīng)生成二氯化硫。（1）實驗室常用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，故A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）制得的氯氣中混有水蒸氣和HCl，B中用飽和的食鹽水吸收HCl，C是吸收水蒸氣，用濃硫酸。（3）將硫粉制成一薄層的硫，可以增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率。（4）要將溫度控制在50—59℃最好用水浴加熱，水浴加熱比較容易控制溫度，受熱也均勻。（5）二氯化硫遇水溶液分解，故反應(yīng)要在無水的環(huán)境中進行，所以F裝置中干燥管內(nèi)所裝物質(zhì)起到防止空氣中水蒸氣進入E中的作用，還可以吸收殘留的氯氣。（7）A．配制溶液時，容量瓶中有少量水，對結(jié)果沒有影響，因為配制溶液時需要加水的。B．使用容量瓶配制溶液時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，會使得溶液的體積偏小，導(dǎo)致濃度偏大。C．配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液，對溶液的濃度沒有影響，因為已經(jīng)配制好了，濃度就不再改變。 D．發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏低，用吸管吸出少量水，不能使?jié)舛仍龃�，選D 。

考點：氯氣的制取、實驗裝置中個部分的作用的理解、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的誤差分析。