相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝－92.6 kJ·mol－1。

實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示,下列敘述錯誤的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為1/7

C．容器②中達到平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若其他條件不變，把容器①的體積改為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

（13分）T ℃時，在容積為0.5 L的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng)，且測得不同時間容器中四種物質(zhì)A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示。已知：物質(zhì)A、B、C均為氣態(tài)、D為固態(tài)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）容器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）前2 min，v(A)＝______________ mol·（min·L）－1。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________。

A．混合氣體的壓強不變

B．混合氣體的密度不變

C．消耗0.1mol的B同時生成0.1mol的D

D．B的物質(zhì)的量不變

（4）T ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________________（保留小數(shù)點后兩位）。

（5）反應(yīng)達到平衡后，改變下列措施能使A的轉(zhuǎn)化率增大的是________（填選項字母）。

A．只增加A的物質(zhì)的量 B．移走一部分D

C．升高反應(yīng)體系的溫度 D．把容器的體積縮小一倍

（6）T ℃時，容積為1 L的密閉容器中，起始時充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此時v(正) v(逆)（填“>”“<”或“＝”）。

（12分）弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問題

（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是 （用離子方程式表示）。

（2）常溫下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH＝5。寫出MOH的電離方程式： 。

（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有關(guān)粒子濃度由大到小的順序為：

c（Na+）>c（HA—）>c（H2A）>c（A2－）

①該溶液中c（H＋） c（OH－）（填“>”、“<”或“=”）。

②作出上述判斷的依據(jù)是 （用文字解釋）。

（4）含Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：

①綠礬化學(xué)式為FeSO4·7H2O。反應(yīng)（I）的離子方程式為 。

②若處理后的廢水中c(Cr3＋)=3.0×10－6 mol·L－1，則廢水中c(Fe3＋)= _________ mol·L－1。（Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）

（6分）甲醇(CH3OH)和二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備甲醇和二甲醚的工業(yè)流程如下：

根據(jù)要求回答下列問題：

（1）“反應(yīng)室1”在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH = -90.8kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH = -23.5kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH = -41.3kJ·mol-1

完成熱化學(xué)反應(yīng)方程式：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)；ΔH = 。

（3）某科研機構(gòu)研制的一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池(DDFC)，該電池有較高的安全性。該電池總反應(yīng)為CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，其工作原理如圖所示。

電極a的電極反應(yīng)式為 。

（12分）研究表面，可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氧燃料電池的氫氣：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（實質(zhì)為水電離產(chǎn)生的H+被還原）。下表為pH和溫度對本反應(yīng)中NaBH4 半衰期的影響（半衰期是指反應(yīng)過程中，NaBH4的濃度降低到初始濃度一半時所需的時間）。

根據(jù)要求回答下列問題：

（1）NaBH4與水反應(yīng)后所得溶液顯堿性，則溶液中各離子濃度大小關(guān)系為___________。

（2）從上表可知，溫度對NaBH4與水反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響？

答： 。

（3）反應(yīng)體系的pH為何會對NaBH4與水反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響？

答： 。

（4）實驗表明，將NaBH4溶于足量水，釋放的H2比理論產(chǎn)量少得多（即反應(yīng)一段時間后有NaBH4剩余也不再反應(yīng)）。其可能原因是 。

（12分）某研究性學(xué)習小組探究醋酸的溶液情況，進行了如下實驗。

（1）取一定量的冰醋酸配制250 mL 0.5000 mol·L－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___________和___________。

（2）用上述0.5000 mol·L－1的醋酸溶液再進行稀釋，為測定稀釋后醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液對25.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

則該醋酸溶液的濃度為________________。

（3）實驗（2）中，滴定過程中pH變化曲線如圖所示（室溫條件下）。

①滴定過程中，當?shù)渭?2.50mLNaOH時，所得混合溶液中離子濃度由大到小順序為 。

②當?shù)渭?5.00mLNaOH時，反應(yīng)后測得混合溶液的pH=9。則混合溶液中：水的電離度是純水的 倍；

c (OH－) -c (CH3COOH) ＝ mol·L-1 。

化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法正確的是

A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理

B．海水中存在大量鎂單質(zhì)

C．大力推廣燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染

D．計算機芯片的材料是二氧化硅

在實驗室里，儲存在棕色細口瓶中的試劑是

A．碘單質(zhì) B．濃硝酸 C．濃鹽酸 D．濃硫酸

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體

B．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白

C．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸

D．鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料

用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是