Question

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝－92.6 kJ·mol－1。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示,下列敘述錯(cuò)誤的是

容器 編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol	達(dá)到平衡時(shí) 體系能量的變化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q kJ

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7

C．容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若其他條件不變，把容器①的體積改為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

Answer 1

C

【解析】

試題分析：同一個(gè)反應(yīng)平衡常數(shù)置于溫度有關(guān)，溫度相同，平衡常數(shù)相等，A正確；從反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以知道，1molN2發(fā)生反應(yīng)放出92.6 kJ，現(xiàn)放出熱量為23.15 kJ，則反應(yīng)的N2物質(zhì)的量為：23.15 /92.6 =0.25mol，

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)

起始（mol） 1 3 0

變化（mol） 0.25 0.75 0.5

平衡（mol） 0.75 2.25 0.5 NH3的體積分?jǐn)?shù)為0.5/（0.75+2.25+0.5）=1/7，②將NH3完全轉(zhuǎn)化為N2 和H2，相當(dāng)于起始N2、 H2的物質(zhì)的量分別為1mol和3mol，與①相同，故NH3的體積分?jǐn)?shù)也為1/7，B正確；②要達(dá)到①相同的平衡狀態(tài)，反應(yīng)要向正向進(jìn)行，N2從0.9mol變?yōu)?.75mol還要反應(yīng)0.15mol，放出的熱量為：0.15×92.6=13.89 kJ，C錯(cuò)誤，把容器①的體積改為0.5 L，增大了體積，減小了壓強(qiáng)，平衡向逆向移動(dòng)，故放出的熱量小于23.15 kJ，D正確。故選C。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡的移動(dòng)。