下列各組離子，能在強酸溶液中大量共存，并且溶液呈無色的是

A．Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－      B．K^＋、Na^＋、NO₃^－、MnO₄^－

C．Mg^2＋、Na^＋、SO₄^2－、Cl^－      D．NH₄^＋、Al ^3＋、NO₃^－、OH^－

       下圖是用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L^－1NaOH溶液的過程。錯誤步驟有

A．1處      B．2處      C．3處      D．4處

下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是

A．氧化鐵、硫酸銅、硫酸                      B．氫氟酸、空氣、純堿

C．硝酸、膽礬、熟石灰                          D．醋酸、食鹽水、燒堿

下列變化可用同一原理解釋的是

A．氯水和SO₂可使品紅褪色     B．氯水和活性炭使紅墨水褪色

C．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

D．氫氧化鈉溶液和石灰水暴露在空氣中變質(zhì)

下列說法中，不正確的是

A．可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液    B．膠體中分散質(zhì)直徑大于100 nm

C．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，可將分散系分為溶液、膠體和濁液

D．向沸水中逐滴加入幾滴飽和FeCl₃溶液，煮沸至呈紅褐色，制得Fe(OH)₃膠體

新年伊始，我國中東部各地陸續(xù)出現(xiàn)大范圍和長時間霧霾天氣，主要原因是由于大氣中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米=10^-6米）的顆粒物。其中PM2.5的主要來源與汽車排放的尾氣有關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是

A．膠體的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象     B．霧具有丁達(dá)爾現(xiàn)象  

C．將直徑等于2.5微米的顆粒物分散于水即成為膠體

D．增加使用汽車，提高交通效率可緩解霧霾天氣的產(chǎn)生

將0.1 mol的鎂和鋁的混合物溶于50 mL 4 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中，然后再滴加

2 mol·L^-1的NaOH溶液。請回答下列問題：

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當(dāng)V₁＝80 mL時，計算金屬粉末中鎂的物質(zhì)的量及V₂的體積。

(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋剛好沉淀完全，計算滴入NaOH溶液的體積。

某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料以及下

圖所示裝置制取NaHCO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+CO₂+H₂O+NaCl = NaHCO₃↓+NH₄Cl。

然后再將NaHCO₃制成Na₂CO₃。Ks5u

      ⑴  裝置乙的作用是                                           。為防止污染空

      氣，尾氣中含有的           需要進(jìn)行吸收處理。

 ⑵由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時，需要進(jìn)行的實驗操作有         、

         、        。NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃的化學(xué)方程式為                  。

⑶若在⑵中灼燒的時間較短，NaHCO₃將分解不完全，該小組對一份加熱了t₁ min

的NaHCO₃ 樣品的組成進(jìn)行了以下探究。

取加熱了t₁ min的NaHCO₃樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴

加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加

入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化

如右圖所示。

則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是                

（填離子符號）；該樣品中NaHCO₃和

Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比是            。

⑷若取21.0 g NaHCO₃固體，加熱了t₂  min后，剩余固體的質(zhì)量為l4.8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol·L^-1的鹽酸中

則充分反應(yīng)后溶液中H⁺ 的物質(zhì)的量濃度為____________（設(shè)溶液體積變化忽略不計）。

在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）�；卮鹣铝袉栴}：

⑴ 寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式                   ，

在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移

電子的物質(zhì)的量是                  。

⑵若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                       。

⑶若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B

遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過量時，反應(yīng)①的離子方程式

是                                      。

⑷若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式是                      。

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，A、E為黃色；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．

根據(jù)上述實驗填空：

⑴ 寫出B、C的化學(xué)式：B               ；  C              。

⑵寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式                         。

⑶ 將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為              。

⑷ 在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為                       。

⑸ 上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：            　　  

                                    （請結(jié)合方程式及必要的文字進(jìn)行敘述）。