Question

某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料以及下

圖所示裝置制取NaHCO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+CO₂+H₂O+NaCl = NaHCO₃↓+NH₄Cl。

然后再將NaHCO₃制成Na₂CO₃。Ks5u

 

      ⑴  裝置乙的作用是                                           。為防止污染空

      氣，尾氣中含有的           需要進(jìn)行吸收處理。

 ⑵由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有         、

         、        。NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃的化學(xué)方程式為                  。

⑶若在⑵中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO₃將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t₁ min

的NaHCO₃ 樣品的組成進(jìn)行了以下探究。

取加熱了t₁ min的NaHCO₃樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴

加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加

入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化

如右圖所示。

則曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是                

（填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO₃和

Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比是            。

⑷若取21.0 g NaHCO₃固體，加熱了t₂  min后，剩余固體的質(zhì)量為l4.8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol·L^-1的鹽酸中

則充分反應(yīng)后溶液中H⁺ 的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）。

Answer 1

(1) 除去二氧化碳中的氯化氫氣體（2分） 氨氣 （1分）

(2) 過(guò)濾、洗滌、灼燒 （各1分） 2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑（2分）

(3) HCO₃^－ （2分） 1:2 （2分） (4) 0.75 mol/L（2分）