有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子

 K+、Na+、Al3+、Cu2+

陰離子

OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；

③進行焰色反應(yīng)，B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，A、E為黃色；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．

根據(jù)上述實驗填空：

⑴ 寫出B、C的化學(xué)式：B               ；  C              。

⑵寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式                         。

⑶ 將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為              。

⑷ 在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為                       。

⑸ 上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：            　　  

                                    （請結(jié)合方程式及必要的文字進行敘述）。


  ⑴  KNO3    （2分）    ；  KAl(SO4)2(帶結(jié)晶水也同樣給分)（2分）

⑵Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）Ks5u

⑶Na2CO3   （2分）      ⑷ HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O）（2分）

⑸ Al3＋＋3H2O=Al(OH)3（膠體）＋3H＋   （2分）     Al(OH)3（膠體）具有很強的吸附能

力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達到凈水的目的。（2分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下圖是一些中學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；I是一種金屬單質(zhì)； F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸； C和D是兩種常見的強酸。請回答下列問題：

（1）寫出物質(zhì)B和M的化學(xué)式：B.               ，M                ;

（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：                                                    ;

（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：                                                     ;

（4）在反應(yīng)①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應(yīng)的有：                      。（填編號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)生用0.1000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀硫酸，其操作可分解為如下幾步：

A．取20.00mL待測硫酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液

B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2~3次

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)

（1）正確操作步驟的順序為       ▲      （填序號）；

（2）上述B步驟操作目的是               ▲               ；

（3）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是                ▲                  ；

（4）①達到滴定終點后發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，測定結(jié)果會    ▲  （填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）；

②取待測硫酸溶液的酸式滴定管用蒸餾水洗滌后沒有用該硫酸溶液潤洗，測定結(jié)果會   ▲   ；

（5）請在右邊的方框內(nèi)畫出正在排氣泡的堿式滴定管（僅畫出刻度以下部分）：

（6）完成3次平行實驗，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積為20.20mL，則待測液的物質(zhì)的量濃度為   ▲   mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒有變化的是               

A．Fe3＋                    B．Al3＋                                    C．NH4＋                     D．Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是

                                    

  選項

    W

   X

   A

   鹽酸

Na2CO3溶液

   B

NaOH溶液

AlCl3溶液

   C

CO2

Ca（OH）2溶液

   D

Cl2

Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中，不正確的是

A．可以利用丁達爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液    B．膠體中分散質(zhì)直徑大于100 nm

C．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，可將分散系分為溶液、膠體和濁液

D．向沸水中逐滴加入幾滴飽和FeCl3溶液，煮沸至呈紅褐色，制得Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應(yīng)如下：

①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

②2Na2CrO4＋H2SO4=Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O，下列說法正確的是  

A．反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)      B．Na2Cr2O7中Cr元素的化合價為＋7

C．反應(yīng)①的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

D．反應(yīng)①中生成1 mol的Na2CrO4時共轉(zhuǎn)移28 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是  (      )

A． Mg2+、K+、Cl－、NO3-                       B．OH－、Cl－、Na+、NH4+

C．H+、K+、Fe2+、NO3-                    D．I-、Cl－、H+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。

(1)X的分子式是________________；

(2)由糧食發(fā)酵獲得X的化學(xué)變化過程中，最主要的兩個化學(xué)方程式是：

                                 ，                                   ；

(3)實驗室可用X制取乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

                                         ，反應(yīng)類型為                

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