（15分）近年來，為提高能源利用率，西方提出共生系統(tǒng)。特指為提高經(jīng)濟效益，人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化。共生工程將會大大促進化學工業(yè)的發(fā)展。

（1）由于共生工程的應用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動勢為1.06V。實際過程中，將SO2通入電池的 極（填“正”或“負”），負極反應式為 。用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是 。

（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質。合成路線如下：

①生產(chǎn)中，向反應II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質，其目的是 。

②下列有關說法正確的是 。

A．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B．反應III中發(fā)生反應的化學方程式為CaSO4＋4CCaS＋4CO↑

C．反應IV需控制在60～70℃,目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D．反應V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥

③反應V中選用了40%的乙二醇溶液，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，選用40%的乙二醇溶液原因是 。

④（NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式 。

化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列敘述正確的是

A．在有機化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、農藥和人造纖維的重要原料

B．汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

C．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去

D．油脂是產(chǎn)生能量很高的營養(yǎng)物質，在飲食中不必控制油脂的攝入量

下列對圖象描述正確的是

A．圖①表示體積和pH值均相同的稀硫酸和醋酸，與足量的鎂反應生成H2量的關系

B．圖②表示向NaOH溶液中滴加稀鹽酸，溶液導電性變化的關系

C．圖③表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中，SO2和O2反應速率大小關系

D．圖④表示向氨水中滴加稀硫酸時，溶液的pH大小變化關系

下表中各組物質之間不能通過一步反應實現(xiàn)下圖轉化的是

下列解釋實驗事實的化學方程式或離子方程式正確的是

A．用pH試紙檢測，氨水溶液呈堿性： NH3·H2O NH4+ + OH—

B．100℃時，測得純水中c(H+)·c(OH—) =1×10—12：H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) H＜0

C．FeCl3溶液中通入適量SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+

D．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5ONa＋CO2+H2O → 2C6H5OH＋Na2CO3

酚酞，別名非諾夫他林，是制藥工業(yè)原料,其結構如圖所示，有關酚酞說法不正確的是

A．分子式為C20H14O4

B．可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應

C．含有的官能團有羥基、酯基

D．1mol該物質可與H2和溴水發(fā)生反應，消耗H2和Br2的最大值為10mol和4mol

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液：c(H+)= c(OH－)= c(NH)=c(Cl－)

B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

C．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

D．常溫下，pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH等體積混合：c (CH3COO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)

有一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖所示，其中的固體電解質是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移動。下列有關敘述正確的是

A．電極a的反應式為：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O

B．電極b是正極，O2-由電極a流向電極b

C．瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極a流向電極b

D．當固體電解質中有1 mol O2-通過時，電子轉移4 mol

（14分）

（1）已知：① N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+179．5 kJ/mol

②2NO(g) + O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112．3 kJ/mol

③2NO(g) +2CO(g)＝N2(g) +2CO2(g) △H＝－759．8 kJ/mol

NO2(g)＋CO(g)＝NO(g) +CO2(g) △H＝ kJ/mol。

（2）將不同物質的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，

進行反應：H2­­­O(g)+CO(g)CO­2(g)+H2­­­(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實驗組①中以v(CO2)表示的反應速率為 ，此溫度下的平衡常數(shù)為 ，溫度升高時平衡常數(shù)會 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②650℃時，若在此容器中開始充入2mol H2­­­O（g）、1mol CO、1 mol CO­2和 2 molH2，若要使反應在開始

時 進行。（填“正向”、“逆向”）

③若a=2,b=1，則c= ,達平衡時實驗組②中H2­­­O（g）和實驗組③中CO的轉化率的關系

為α2 (H2O) α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。

（14分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含SiO2)，為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20mL。請回答下列問題：

（1）將樣品研細后再反應，其目的是 。

（2）裝置a和c的作用分別是_ ___和__ __（填標號，可以多選）。

a．除去SO2氣體

b．除去空氣中的水蒸氣

c．有利于氣體混合

d．有利于觀察空氣流速

e．除去反應后多余的氧氣

（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是 。

（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為 。

（5）若用下圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是 （填序號）。

（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測得的黃銅礦純度會產(chǎn)生誤差，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有_______________________________________。