下表中各組物質(zhì)之間不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)下圖轉(zhuǎn)化的是

甲

乙

丙

A

AlCl3

Al（OH）3

Al2O3

B

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

C

Cl2

HCl

NaCl

D

CH2=CH2

CH3CH2Cl

CH3CH2OH

B

【解析】

試題分析：A、AlCl3加入堿溶液可生成Al(OH)3，Al(OH)3與HCl反應(yīng)生成AlCl3，Al(OH)3加熱分解生成Al2O3，Al2O3與HCl反應(yīng)可生成AlCl3，可通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化；B、SiO2不能通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2SiO3，故答案為B；C、Cl2與H2反應(yīng)生成HCl，MnO2等氧化劑與濃鹽酸反應(yīng)可生成Cl2，HCl與NaOH反應(yīng)可生成NaCl，用惰性電極電解NaCl溶液可生成Cl2，可通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化；D、CH2=CH2與HCl反應(yīng)可生成CH3CH2Cl，CH3CH2Cl在NaOH醇溶液條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2，CH3CH2Cl與NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2OH，CH3CH2OH在濃硫酸條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2，可通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化。

考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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Cl2一種有毒氣體，溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電，則Cl2屬于

A．強(qiáng)電解質(zhì) B．弱電解質(zhì)

C．非電解質(zhì) D．既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省濮陽(yáng)市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省濮陽(yáng)市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B.用托盤天平稱量25.20g NaCl

C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年云南省彌勒市高三市統(tǒng)測(cè)一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）

（1）已知：① N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+179．5 kJ/mol

②2NO(g) + O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112．3 kJ/mol

③2NO(g) +2CO(g)＝N2(g) +2CO2(g) △H＝－759．8 kJ/mol

NO2(g)＋CO(g)＝NO(g) +CO2(g) △H＝ kJ/mol。

（2）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，

進(jìn)行反應(yīng)：H2­­­O(g)+CO(g)CO­2(g)+H2­­­(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

CO

H2

①

650

2

4

2.4

1.6

5

②

900

1

2

1.6

0.4

3

③

900

a

b

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)組①中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為 ，此溫度下的平衡常數(shù)為 ，溫度升高時(shí)平衡常數(shù)會(huì) （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②650℃時(shí)，若在此容器中開始充入2mol H2­­­O（g）、1mol CO、1 mol CO­2和 2 molH2，若要使反應(yīng)在開始

時(shí) 進(jìn)行。（填“正向”、“逆向”）

③若a=2,b=1，則c= ,達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組②中H2­­­O（g）和實(shí)驗(yàn)組③中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系

為α2 (H2O) α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省丹東五校協(xié)作體高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖示實(shí)驗(yàn)：

查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、 、 、 ；

（2）操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定黑色固體為 。

（3）操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測(cè)濾渣中還存在的物質(zhì)為 。

（4）該同學(xué)要對(duì)濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2，

下面是他做完實(shí)驗(yàn)后所寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你寫出其空白處的內(nèi)容：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

1、檢驗(yàn)Cl—

取少許濾液于試管中， ,

,

含有Cl—

2、檢驗(yàn)NH4+

取少許濾液于試管中， ,

,

含有NH4+

3、檢驗(yàn)Zn2+

取少許濾液于試管中，加入

稀氨水

先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀又溶解

含有Zn2+

（5）根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，關(guān)于濾液的成分，你的結(jié)論是： 。通過(guò)一定的操作從濾液中得到固體溶質(zhì)， 若要將所得固體溶質(zhì)中的物質(zhì)加以分離，可用 法。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省丹東五校協(xié)作體高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A．16.9 g過(guò)氧化鋇(BaO2)固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為0.2NA

B．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0．1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0．1NA

D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5。

（1）通入硫化氫的作用是：

①除去溶液中的Sn2+離子

②除去溶液中的Fe3+，其反應(yīng)的離子方程式為 ；操作II，在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是 。

（2）操作IV的順序依次為： 、 、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：

①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；

② 。

（4）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：

a.稱取一定質(zhì)量綠礬產(chǎn)品，配制成250.00mL溶液；

b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+＋MnO4—＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。

①用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視 。

②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是 。

③若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省郴州市高三第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)CO和NO是汽車尾氣的主要污染物。消除汽車尾氣的反應(yīng)式之一為：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.5kJ/mol ①

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5kJ/mol ②

2C(s)+O2=2CO(g) △H= -221kJ/mol ③

則 2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g)△H= 。

（2）-定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充人一定量的NO和CO時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n(CO)=amol、n(NO)=2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合氣體總體積的1/4。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （用只含a、V的式子表示）。

②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是____（填序號(hào)）

A．v(CO2)生成=v(CO)消耗

B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C．混合氣體的密度不再改變

D．NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化

（3）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，則：

①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是 ，0～15minCO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____。

②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件是 （填序號(hào)）。

A．增加CO的量 B．加入催化劑

C．降低溫度 D．?dāng)U大容積體積

（4）通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理如圖所示，

則：

①Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；

②NiO電極上的電極反應(yīng)式為 。

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