Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液：c(H+)= c(OH－)= c(NH)=c(Cl－)

B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

C．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

D．常溫下，pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH等體積混合：c (CH3COO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中，離子濃度關(guān)系為：c(NH)=c(Cl－)> c(H+)= c(OH－)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)質(zhì)子守恒可得0.1mol/LNa2S溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)，故B錯(cuò)誤；C、稀釋氨水溶液，NH3H2O的電離平衡向右移動(dòng)，所以a<b+1，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)镃H3COOH為弱酸，pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH等體積混合后，CH3COOH過量，混合后的溶液含有CH3COOH和CH3COONa，呈酸性，所以c (CH3COO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)，故D正確。

考點(diǎn)：本題考查微粒濃度比較、弱電解質(zhì)的電離平衡。