（10分）常見化合物A、B，其焰色反應(yīng)均呈黃色，C是一種單質(zhì)。轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其他物質(zhì)均已略去)。

回答下列問題：

(1)A在通常情況下為淡黃色粉末，常做潛水艇中的供氧劑，寫出A的化學(xué)式__________。

(2)寫出④的化學(xué)方程式______________________________________。

(3)若溶液E中僅含一種溶質(zhì)，寫出⑤的離子方程式______________________________。

(4)若A、B混合物在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后，只得到一種固體化合物。則A、B的物質(zhì)的量之比為____________。

（8分）已知下列氧化還原反應(yīng)在溶液中均能發(fā)生。

①2Fe3++2I－＝2Fe2++I2；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2。

(1)Fe2+、Br－、I－三種微粒按還原性由強到弱的順序為____________________。

(2)現(xiàn)有某混合溶液中含a mol FeI2和b mol FeBr2，向該混合液中逐漸通入c mol Cl2，試根據(jù)以上化學(xué)原理分析，當(dāng)只有I－被氧化時，c的取值范圍是______________。

(3)某混合溶液中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－(忽略水的電離)，其中Cl－、Br－、I－的個數(shù)比為2∶3∶4。向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl－和Br－的個數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為_____________________。

（8分）由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2 g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36 L；若將28.2 g原混合物與鹽酸反應(yīng)，則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48 L，由此計算。

(1)殘留固體質(zhì)量；

(2)n值；

(3)NaHCO3質(zhì)量。(寫出計算求解的過程)

1．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被逐步提到議事日程，其首要原因是

A．利用電池外殼的金屬材料

B．防止電池中苯、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源造成污染

C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D．回收其中的石墨電極

2．反應(yīng) A+B →C（△H ＜0）分兩步進行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

3．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+ 、NH4+ 、Cl－ 、I－

B．pH值為1的溶液：Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO3-

C．水電離出來的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br－、Ba2+

D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+ 、CO32-、NO3-、Al3+

4．下列電離方程式中正確的是

A．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na+＋H+＋CO32－

B．NaHSO4熔化：NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－

C．HF溶于少量水中：2HFH+＋HF2一

D．（NH4）2 SO4溶于水：（NH4）2 SO4＝2NH4+＋SO42一

5．近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI＋3H2O KIO3＋3H2↑。下列有關(guān)說法不正確的是（相對原子質(zhì)量：K：39，I：127，O：16）

A．電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極

B．電解時，陽極反應(yīng)是：I――6e－＋3H2O＝IO3－＋6H＋

C．當(dāng)電解過程中轉(zhuǎn)移3mole-時,理論上可制得KIO3 107g

D．電解前后溶液的pH幾乎不變

6．對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X+Y W+Z，在t℃時增大壓強，則正逆反應(yīng)速率變化如圖所示（V代表速率，t代表時間）下列有關(guān)X、Y、Z、W的狀態(tài)敘述正確的是：

A．X、Y、W為氣體，Z不是氣體

B．X、Y為氣體，W、Z中有一種是氣體

C．W、Z為氣體，X、Y中有一種是氣體

D．W、Z中有一種為氣體，X、Y都不是氣體

7．pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。

分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則

A．x為弱酸，Vx<Vy B．x為強酸，Vx>Vy

C．y為弱酸，Vx<Vy D．y為強酸，Vx>Vy