2．反應(yīng) A+B →C（△H ＜0）分兩步進行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

D

【解析】

試題分析：由反應(yīng)A+B→C（△H<0）分兩步進行，① A+B→X（△H>0）②X→C（△H<0）可以看出A+B→C（△H<0）是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H>0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，X→C（△H<0）是放熱反應(yīng)，故X的能量大于A+B，A+B的能量大于C，X的能量大于C。

考點：反應(yīng)熱和焓變

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用電解原理，在鐵皮表面鍍一層鋅的有關(guān)敘述正確的是

A．鐵為負極，鋅為正極 B．鐵為陽極，鋅為陰極

C．用可溶性鐵鹽作電解液 D．鋅元素既被氧化又被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省滕州市高三12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）下圖表示的化合物Ⅰ的名稱為甲基環(huán)氧乙烷，化合物Ⅰ常用于制備藥物和合成高分子材料。

（1）化合物Ⅰ的分子式為______________。

（2）化合物Ⅰ在催化劑作用下能與水發(fā)生反應(yīng)得到二元醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（3）慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：

①Ⅲ+Ⅰ→Ⅳ的反應(yīng)類型為________；Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

②寫出化合物Ⅲ與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

③由Ⅲ和Ⅰ制備Ⅳ的過程中有少量副產(chǎn)物V生成，V與Ⅳ互為同分異構(gòu)體，V的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（4）已知：+CH3COOH→聚合物可用于制備高吸水性樹脂，其單體的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。以CH3COOH和化合物I為原料可合成該單體，涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________、_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

14．重水D2O的離子積為1.6×10-15，可以用PH一樣的定義來規(guī)定PD= —lgc(D+),以下關(guān)于PD的敘述正確的是

A．中性溶液中PD=7

B．在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（設(shè)溶液的體積為1L），其中PD=12

C．在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(設(shè)溶液的體積為1L)，其中PD=2

D．在100mL 0.25mol·L-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L-1DCl的的重水溶液，其中PD=1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

7．pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。

分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則

A．x為弱酸，Vx<Vy B．x為強酸，Vx>Vy

C．y為弱酸，Vx<Vy D．y為強酸，Vx>Vy

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（19分）某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示的裝置進行實驗：

 

請回答下列問題：

（1）B是用收集實驗中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請將裝置圖補充完整。

（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________；

實驗中若有m g銅參加了反應(yīng)，則有______mol硫酸被還原，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為___。

②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是__________（填寫字母編號）。

A．硫酸鈉溶液 B．氯化鋇溶液 C．銀粉 D．碳酸鈉溶液

③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為的原因是

__________________________________________________________________。

（3）為了測定消耗硫酸的物質(zhì)的量，該興趣小組設(shè)計了兩個實驗方案：

方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫。

方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。

實際上，方案一、二均不可取。

方案一產(chǎn)生的氣體中含有 ，使干燥管增重偏大；也可能由于

，使干燥管增重偏小。

方案二：由于 與氯化鋇溶液反應(yīng)，使測定消耗硫酸的物質(zhì)的量結(jié)果偏大。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各反應(yīng)中，劃線的反應(yīng)物能夠完全消耗的是

A．溶于水的氯氣 B．足量的一氧化碳與氧化鋁

C．足量的MnO2與濃鹽酸共熱 D．足量的鐵與濃硫酸共熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省廣安市高三“一診”理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2 H2（g）＋CO（g） CH3OH（g）；＝－a KJ·mol－1(a>0)。初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

（1）該溫度下此反應(yīng)反應(yīng)物的總鍵能和 （填“大于”“等于”或“小于”）生成物的總鍵能和。

（2）在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4 min，則H2的平均反應(yīng)速率( H2)為 。

（3）下列選項能說明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有 （填序號）。

A．容器內(nèi)H2、CO、CH3OH的物質(zhì)的量之比為2：1：1

B．容器內(nèi)氣體的密度保持恒定

C．容器內(nèi)H2氣體的體積分數(shù)保持恒定

D．2V正（H2）=V逆（CO）

（4）丙容器中，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是

（填字母序號）。

A．c(H2)減少

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡減小

E．平衡常數(shù)K增大

（5）三個容器中的反應(yīng)分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 （填序號）。

A．Q1＋Q2＝a B．α3＜α1

C．P3＜2P1＝2P2 D．n2＜n3＜1.0mol

（6）已知：①3CO(g) +3H2(g)CH3OCH3(g) +CO2(g) △H=—247kJ·mol－l

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= －24 kJ·mol－l

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H= －41 kJ·mol－l

2 H2（g）＋CO（g） CH3OH（g）；＝－a KJ·mol－1 ，則 a＝

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省高三質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

新型纖維酸類降脂藥克利貝特可由物質(zhì)X在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是

A．克利貝特的分子式為C28H34O6

B．物質(zhì)X分子中所有碳原子可能位于同一平面內(nèi)

C．用飽和NaHCO3溶液可以鑒別物質(zhì)X和克利貝特

D．1 mol物質(zhì)X最多可以與含2 molBr2的溴水反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案