5．近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI＋3H2O KIO3＋3H2↑。下列有關(guān)說法不正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：K：39，I：127，O：16）

A．電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽極

B．電解時(shí)，陽極反應(yīng)是：I――6e－＋3H2O＝IO3－＋6H＋

C．當(dāng)電解過程中轉(zhuǎn)移3mole-時(shí),理論上可制得KIO3 107g

D．電解前后溶液的pH幾乎不變

A

【解析】

試題分析：根據(jù)電解池反應(yīng)式可知，陽極上I-放電生成IO3-，則陽極應(yīng)該為惰性電極石墨，陰極為鐵；電解時(shí)，陰極上H+放電聲稱H2，陽極上I-放電生成KIO3，電極反應(yīng)為I――6e－＋3H2O＝IO3－＋6H＋；根據(jù)電極反應(yīng)可知電解時(shí)電子轉(zhuǎn)移6mol時(shí)，理論上可制得KIO31mol，即214g，所以電解轉(zhuǎn)移電子3mol時(shí)，理論上可制得KIO30.5mol，即107g；KI和KIO3都是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液都呈中性，電解過程中水參加反應(yīng)，導(dǎo)致溶液濃度增大，但pH幾乎不變。

考點(diǎn)：電解的原理

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在523K時(shí)，有以下反應(yīng)：2HCl(g)+ CrO3(g)CrO2Cl2(g)+H2O(g) +Q (Q＞0),反應(yīng)進(jìn)行至第5min時(shí)，改變某個(gè)條件，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至第10 min時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成CrO2Cl2(g)的速率增大，CrO2Cl2的百分含量也增大，則改變的條件不可能是

A．加熱 B．使用催化劑 C．加壓 D．分離出水氣

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山西省晉中市高三1月考前適應(yīng)性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是

A.30g甲醛(CH2O)與30g葡萄糖均含有NA個(gè)碳原子

B.0.1molCl2與過量稀NaOH 溶液作用轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2NA

C.常溫下，1L pH=1的硫酸由水電離出的H＋ 約為1×10-13NA

D.石墨電極電解CuSO4 溶液，陰極上有4mol電子轉(zhuǎn)移，陽極上有NA個(gè)O2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

17．⑴(9分)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10 ，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

①請(qǐng)寫出方框內(nèi)物質(zhì)的化學(xué)式： 。

②針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是 的影響。

③若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是 。

A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．水 D．氯化錳

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

10．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。下圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。

下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（8分）由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2 g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36 L；若將28.2 g原混合物與鹽酸反應(yīng)，則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48 L，由此計(jì)算。

(1)殘留固體質(zhì)量；

(2)n值；

(3)NaHCO3質(zhì)量。(寫出計(jì)算求解的過程)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是

①金屬鈉投入FeCl2溶液中 ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中通入過量CO2 ⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2

A．①③④⑤ B．①④ C．②③ D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省廣安市高三“一診”理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)汽車尾氣中CO、NOx 以及燃煤廢棄中的SO2都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義。吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

（1）裝置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液

①寫出NaOH溶液吸收SO2生成等物質(zhì)的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液時(shí)總反應(yīng)的離子方程式 。

②已知混合液pH隨：n（）變化關(guān)系如下表：

91：9

1：1

9：91

8.2

7.2

6.2

當(dāng)混合液中時(shí)，c(Na+) c(HSO3-)+ 2c(SO32-)（填“>”“=”或“<”）

（2）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+ 氧化的產(chǎn)物主要是NO3- 、NO2- ，寫出只生成NO2-的離子方程式 ；

（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。

①生成的Ce4+從電解槽的 (填字母序號(hào))口流出；

②生成S2O42 - 的電極反應(yīng)式為 ；

（4）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2- 的濃度為a g·L- 1 ，要使1m3該溶液中的NO2- 完全轉(zhuǎn)化為NO3-，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 L。(用含a代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省高三質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下存在反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)：向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是

容器

甲

乙

丙

容積

0．5 L

0．5 L

V

溫度

T1 ℃

T2 ℃

T1 ℃

起始量

2 molC

1 molH2O

1 molCO

1 molH2

4 molC

2 molH2O

A．甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)=0．1 mol·L－1·min－1

B．丙容器的體積V＞0．5L

C．當(dāng)溫度為T1 ℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2．25

D．乙容器中，若平衡時(shí)n(H2O)=0．4 mol，則T1< T2

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