下列說法中不正確的是

①鋁和銅具有良好的導(dǎo)電性，所以電工操作時(shí)，可以把銅線和鋁線絞接在一起；

②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分

③用新制備的Cu(OH)2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗(yàn)病人尿液中是否含有葡萄糖；

④某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗�中溶解了較多的CO2

⑤明礬可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁；

⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長(zhǎng)期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故。

A.②③⑤ B.①②④ C.③④⑥ D.③④⑤

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－) +c(H＋)

B．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)

D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+

C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

(共14分)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。

已知W的一種原子的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。

（1）Y位于元素周期表的位置 ，X與W元素形成的X2W2型化合物的電子式為

（2）Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式）。

（3）Y與Z形成的化合物硬度小、熔點(diǎn)低、沸點(diǎn)低，其晶體中存在的作用力有

其分子屬于 （填極性分子或非極性分子），它和足量水反應(yīng)，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（4）在25?C、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子，放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

（共16分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為__________________（填化學(xué)式）；濾液中滴加鹽酸調(diào)PH=4-5的目的是

②選用75%乙醇洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量 KCl，檢驗(yàn)NaCl是否洗凈的方法是

（2）用提純的NaCl配制480mL 0.40 mol·L-1NaCl溶液，需要稱取NaCl的質(zhì)量為 g，所用儀器除藥匙、玻璃棒、燒杯外還有_____________（填儀器名稱）；

（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，

若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2 _____（填“＞”、“＝”或“＜”）2L， 寫出電解飽和食鹽水的離子方程式

（共14分）已知化合物A與B、丙與丁的組成元素分別相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態(tài)。D與F都為固體單質(zhì)，且D、 F與甲的濃溶液在常溫下都會(huì)出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象，加熱時(shí)有大量氣體產(chǎn)生。（相關(guān)轉(zhuǎn)化及部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）。

（1）A的結(jié)構(gòu)式 ， E與F的反應(yīng)是 （填反應(yīng)名稱），寫出2種該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的用途： 、 。

（2）若反應(yīng)①除生成甲外，還生成丙，寫出過量D與甲的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：

（3）若A與丙可以化合生成甲；D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，寫出下列化學(xué)方程式②： ③：

（共16分）

Ⅰ．(10分)已知2A(g)+B(g) 2C(g)；△H=－a kJ／mol(a>0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為w mol／L,放出熱量b kJ。

（1）比較a b( 填 > 、 = 、 < )

（2）若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，C物質(zhì)的濃度 (填>、=、<)w mol/L，a、b、c之間滿足的關(guān)系式為 (用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a、V(C)=2V(B)； b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c、V逆(A)=2V正(B) d、容器內(nèi)的密度保持不變

（4）若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時(shí)加入2molA和lmolB，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量d kJ，則d b ( 填 > 、 = 、 < )，

Ⅱ.（6分）用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH表示），

NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：

NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M

（1）電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______

（2）充電完成時(shí)，Ni（OH）2全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH）。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為________。

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．四氯化碳分子比例模型：

B．COS的電子式是

C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H－Cl－O

D．O2－離子結(jié)構(gòu)示意圖：

下列說法不正確的是

A．(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)沉淀析出

B．苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

C．醋酸和硬脂酸互為同系物，C6H14和C9H20也一定互為同系物

D．迷迭香酸的結(jié)構(gòu)為它可以發(fā)生酯化、水解、加成等反應(yīng)

下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?