Question

（共14分）已知化合物A與B、丙與丁的組成元素分別相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態(tài)。D與F都為固體單質(zhì)，且D、 F與甲的濃溶液在常溫下都會(huì)出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象，加熱時(shí)有大量氣體產(chǎn)生。（相關(guān)轉(zhuǎn)化及部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）。

（1）A的結(jié)構(gòu)式 ， E與F的反應(yīng)是 （填反應(yīng)名稱(chēng)），寫(xiě)出2種該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的用途： 、 。

（2）若反應(yīng)①除生成甲外，還生成丙，寫(xiě)出過(guò)量D與甲的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：

（3）若A與丙可以化合生成甲；D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，寫(xiě)出下列化學(xué)方程式②： ③：

Answer 1

（1）H-O-O-H 鋁熱反應(yīng) 焊接鐵軌、冶煉金屬 （2）3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O

（3）②：2SO2+O2 2SO3 ③ 2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

【解析】

試題解析：A與B在常溫下均呈液態(tài)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為H2O2，B為H2O，C為O2，D與F都為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無(wú)明顯現(xiàn)象，可認(rèn)為發(fā)生鈍化反應(yīng)，且F可置換生成D，則F為Al，D為Fe，為鋁熱反應(yīng)，A與丙可以化合生成甲，可知甲為硫酸，丙為SO2，丁為SO3，乙為Fe2（SO4）3，X為FeSO4，

（1）A為H2O2，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，E與F的反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，可用于焊接鐵軌或冶煉金屬；（2）Fe與過(guò)量硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵和一氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；（3）②為二氧化硫和氧氣的反應(yīng)，方程式為2SO2+O2 2SO3；③為Fe與濃硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Fe+6H2SO4（濃）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷