Question

（共16分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_(kāi)_________________（填化學(xué)式）；濾液中滴加鹽酸調(diào)PH=4-5的目的是

②選用75%乙醇洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量 KCl，檢驗(yàn)NaCl是否洗凈的方法是

（2）用提純的NaCl配制480mL 0.40 mol·L-1NaCl溶液，需要稱(chēng)取NaCl的質(zhì)量為 g，所用儀器除藥匙、玻璃棒、燒杯外還有_____________（填儀器名稱(chēng)）；

（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，

若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2 _____（填“＞”、“＝”或“＜”）2L， 寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式

Answer 1

（1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3；除去溶液中過(guò)量的OH－和CO32－ ； ② 用干凈鉑絲取最后一次洗滌液

在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，如不出現(xiàn)紫色火焰，則說(shuō)明已洗凈 （2）11.7 天平、

500mL容量瓶、膠頭滴管（3）＜ 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

【解析】

試題解析：（1）①要除去SO42-，只有選BaCl2溶液，若選用Ba（NO3）2，會(huì)引入新的離子NO3-，再選用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+溶液，最后選用Na2CO3溶液除去Ca2+，此處不能選用K2CO3溶液，否則會(huì)引入新的K+，再用HCl除去過(guò)量的CO32-，Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否則會(huì)引入Ba2+，所以其滴加順序是BaCl2、NaOH、NaCO3，濾液中滴加鹽酸調(diào)PH=4-5的目的是除去溶液中過(guò)量的OH－和CO32－ ；②檢驗(yàn)NaCl是否洗凈的方法是檢驗(yàn)溶液中是否還有鉀離子，具體操作為 用干凈鉑絲取最后一次洗滌液在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，如不出現(xiàn)紫色火焰，則說(shuō)明已洗凈；（2）用天平稱(chēng)量藥品，用燒杯溶解藥品，用500mL容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，所以需要的儀器還有：天平、燒懷、500mL容量瓶、膠頭滴管，則稱(chēng)量固體的質(zhì)量為：M=0.5Ll0.4mol/L58.5g/mol=11.7g；（3）根據(jù)2H++2e-=H2↑、2Cl-2e-=Cl2↑知，當(dāng)轉(zhuǎn)移相等電子時(shí)，理論上生成氫氣和氯氣的體積相等，但生成的氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以導(dǎo)致收集的氯氣體積小于氫氣，電解飽和食鹽水的離子方程式為 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。

考點(diǎn)：粗鹽的提純；一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制；電解原理