相關(guān)習(xí)題
 0  138134  138142  138148  138152  138158  138160  138164  138170  138172  138178  138184  138188  138190  138194  138200  138202  138208  138212  138214  138218  138220  138224  138226  138228  138229  138230  138232  138233  138234  138236  138238  138242  138244  138248  138250  138254  138260  138262  138268  138272  138274  138278  138284  138290  138292  138298  138302  138304  138310  138314  138320  138328  203614 

科目: 來(lái)源: 題型:

在中學(xué)化學(xué)中鐵及其化合物應(yīng)用廣泛,用所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題.
(1)將一定量的鐵粉在氯氣中燃燒后所得固體溶于水可得到溶液X.取少量X溶液兩份,一份加入KSCN溶液時(shí),溶液顯紅色;另一份中加入酸性KMnO4溶液時(shí),KMnO4溶液紫色褪去.試分析:①溶液X含有的金屬陽(yáng)離子應(yīng)該是
 

②用化學(xué)方程式表示上述金屬陽(yáng)離子產(chǎn)生的原因
 

③酸性KMn04溶液紫色褪去的離子方程式為
 

(2)含鉻化合物有毒,通常是將廢水中+6價(jià)鉻(如Cr2O2-7)用還原劑還原成Cr3+,再調(diào)節(jié)溶液pH使Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀而除去.工業(yè)上有一種電解除Cr2O2-7的方法:將含K2Cr2O7的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽(yáng)極,加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解.
試分析該電解除Cr2O2-7的方法中:
①陰極的電極反應(yīng)式為
 
;
②電解時(shí)加入氯化鈉的作用是
 
;
③該方法能除去Cr2O2-7的原理是
 

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

有一化合物X(不含結(jié)晶水),其水溶液為淺綠色,可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物.生成物從略).其中B.D.E.F均為無(wú)色氣體,M.L為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),C為難溶于水的紅褐色固體.在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,H和M反應(yīng)可放出大量的熱.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)B分子的空間構(gòu)型為
 
;B氣體的檢驗(yàn)方法為
 

(2)電解混合液時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為
 

(3)按要求寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①含有L元素的化合反應(yīng):
 

②含有L元素的置換反應(yīng):
 

(4)L與過(guò)量G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為:
 

(5)物質(zhì)X的化學(xué)式為
 

(6)已知a g E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí),放出b  KJ的熱量,寫出E燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
 

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理.
(1)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-,可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水,會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體).除去NO2-的離子方程式為
 

(2)廢水中的N、P元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的關(guān)鍵因素,農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-,一般可以通過(guò)兩種方法將其除去.
①方法一:將Ca(OH)2或CaO 投加到待處理的廢水中,生成磷酸鈣,從而進(jìn)行回收.當(dāng)處理后的廢水中c(Ca2+)=2×10-7 mol/L時(shí),溶液中c(PO43-)=
 
mol/L.(已知Ksp[Ca3(PO42]=2×10-33
②方法二:在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水,就可以生成高品位的磷礦石-鳥(niǎo)糞石,反應(yīng)的方程式為Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓.該方法中需要控制污水的pH為7.5~10,若pH高于10.7,鳥(niǎo)糞石的產(chǎn)量會(huì)大大降低.其原因可能為
 
.與方法一相比,方法二的優(yōu)點(diǎn)為
 

(3)三氯乙烯在印刷、紡織等行業(yè)應(yīng)用廣泛,為了減少其對(duì)環(huán)境的影響,可將三氯乙烯在二氧化鈦薄膜上催化降解,其反應(yīng)的機(jī)理如下:
A.CCl2=CHCl+?Cl→?CCl2CHCl2
B.CCl2CHCl2+O2→?OOCCl2CHCl2
C.OOCCl2CHCl2→?OCCl2CHCl2+1/2O2
D.OCCl2CHCl2→CHCl2COCl+?Cl
該反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)為
 

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

將一定量的晶體A,隔絕空氣加熱到200℃時(shí),A全部分解為等物質(zhì)的量的四種氣體.有關(guān)的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示,C是一種非極性分子.圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒(méi)有列出.請(qǐng)按要求填空:

(1)單質(zhì)J的化學(xué)式
 
,E的分子式
 

(2)寫出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
,D和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
;
(3)寫出K和I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式
 

(4)A的分子式為
 

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

A、D、E、I是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì),在通常狀況下B也是常見(jiàn)的無(wú)色液體.它們有如圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)寫出A→C屬于化合反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)寫出G→H反應(yīng)的離子方程式
 

(3)在C與F反應(yīng)生成G與H的混合溶液中,其中H中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法為
 

(4)用惰性電極電解200mL K溶液,一定時(shí)間后,在陰陽(yáng)兩極均收集到224mL(標(biāo)況)氣體. 則:①電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為
 

②電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是
 

③原K溶液的物質(zhì)的量濃度是
 

④要將上述電解后的溶液完全恢復(fù)到電解前,可向電解后的溶液中加入某純凈物,該純凈物的化學(xué)式是
 
,電解后溶液的pH=
 
(電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)).

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素,B、D同主族,A、B是同周期不相鄰的兩元素其原子的最外層電子數(shù)之比為2:3,C是自然界中含量最多的金屬元素.
(1)由A、B、E三種元素形成的某分子,其原子個(gè)數(shù)比為1:1:2,分子中各原子的最外層電子數(shù)均滿足8e-的穩(wěn)定原則.則該分子的電子式為
 

(2)C、E兩元素形成的化合物的水溶液能使甲基橙顯紅色,試用離子方程式來(lái)解釋其原因
 

(3)2DB2(g)+B2(g)
催化劑
加熱
2DB3(g)是某工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng),在密閉容器內(nèi)進(jìn)行的該反應(yīng)混合體系中DB3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示(曲線上任一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)).根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:
①該反應(yīng)屬
 
反應(yīng).(填“吸熱”或“放熱”)
②在溫度為T1、T2時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1
 
K2;(填“<”、“>”、“=”下同)反應(yīng)進(jìn)行到D狀態(tài)時(shí),V
 
V
③在恒溫恒容條件下,起始時(shí)向密封容器中充入2molDB2和1molB2,達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的
5
6
,同時(shí)伴有QkJ(Q>0)熱量變化.試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(化學(xué)式用元素符號(hào)表示)
 

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式中,不正確的是( 。
A、向Mg(HCO32溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
B、向NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2氣體:CO2+2OH-═CO32-+H2O
C、FeBr2 溶液中通入過(guò)量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2 ═2Fe3++2Br2+6Cl-
D、向Fe(NO32溶液中加入稀鹽酸:3Fe2++4H++NO
 
-
3
═3Fe3++NO↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

以下最接近阿伏伽德羅常數(shù)的是(  )
A、2.0L 1.Omol?L-1 CH3COOH溶液中的H+離子數(shù)
B、2.0L 1.0 mol?L-1CH3COONa溶液中的CH3COO-離子數(shù)
C、1.0L 1.0 mol?L-1NaHCO3溶液中的HCO
.
3
離子數(shù)
D、1.0L 1.0 mol?L-1Na2CO3 溶液中的 C032-離子數(shù)

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述正確的是(  )
A、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化
B、充電時(shí)陰極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e-+5 OH-═FeO42-+4H2O
C、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
D、充電時(shí)陽(yáng)極附近溶液的堿性增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述正確的是( 。
A、1 mol NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NA
B、常溫下,0.1mol/L Na2C03溶液中C032-的數(shù)目一定小于0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCH3Cl中含有的共用電子對(duì)數(shù)為O.4NA
D、用石墨作電極電解CuSO4溶液,當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體時(shí),流經(jīng)溶液的電子數(shù)為0.4NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案