以下最接近阿伏伽德羅常數(shù)的是（　　）
A、2.0L 1．Omol?L-1 CH3COOH溶液中的H+離子數(shù)
B、2.0L 1.0 mol?L-1CH3COONa溶液中的CH3COO-離子數(shù)
C、1.0L 1.0 mol?L-1NaHCO3溶液中的HCO
.
3
離子數(shù)
D、1.0L 1.0 mol?L-1Na2CO3 溶液中的 C032-離子數(shù)
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶質(zhì)物質(zhì)的量為2mol；
B、醋酸根離子水解減小，溶質(zhì)物質(zhì)的量為2mol；
C、碳酸氫根離子水解，溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol；
D、碳酸根離子水解，溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol；
解答： 解：A、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶質(zhì)物質(zhì)的量為2mol，溶液中的氫離子數(shù)接近2mol，故A不符合；
B、醋酸根離子水解減小，溶質(zhì)物質(zhì)的量為2mol，溶液中醋酸根離子物質(zhì)的量接近2mol，故B不符合；
C、碳酸氫根離子水解，溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，水解程度小于碳酸根，故C符合；
D、碳酸根離子水解，溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根，故D不符合；
故選C．
點評：本題考查了鹽類水解的程度分析和實質(zhì)理解，阿伏伽德羅常數(shù)概念的應用，題目難中等
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

今有分開盛放的A、B兩種溶液，共含有較多的H+、K+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-、C
O
2-
3
、S2-、S
O
2-
4
十種離子，兩溶液中所含的離子各不相同，其中A溶液含有H+及另外兩種陽離子和兩種陰離子，其余離子均在B溶液中．分析得知，A溶液中的離子為
 
，B溶液中的離子為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將Al條投入稀硝酸溶液中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
B、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HC
O
-
3
+2OH-═CaCO3↓+C
O
2-
3
+2H2O
C、氨水與三氧化鐵溶液反應：3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓
D、向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的乙酸：C
O
2-
3
+CH3COOH═CH3COO-+HC
O
-
3

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科目：高中化學 來源： 題型：

熱重分析可探究化學變化的歷程，某研究小組在研究NH4VO3焙燒過程質(zhì)量的減�。ǹv坐標△W/g）隨溫度變化的曲線如圖，下列分析結果正確的是（　　）
A、該反應先失水，再失去氨
B、同時失去NH3和H2O
C、同時失去H2、N2和H2O
D、CD段的反應為，2HVO3
 300℃ 
.
 
V2O5+H2O且起始樣品n（NH4VO3）=2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1.28g Cu完全溶于一定量的濃HNO3中，生成的氣體剛好充滿500mL的燒瓶，然后將該燒瓶倒置于水中，緩緩通入一定量的氧氣后容器內(nèi)剛好充滿水，則通入的氧氣為（　�。�
A、0.16g
B、0.224g
C、0.32g
D、0.02mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用化學原理可以對工廠排放的廢水進行有效檢測與合理處理．
（1）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）．除去NO2-的離子方程式為
 
．
（2）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關鍵因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過兩種方法將其除去．
①方法一：將Ca（OH）2或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進行回收．當處理后的廢水中c（Ca2+）=2×10-7 mol/L時，溶液中c（PO43-）=
 
mol/L．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石-鳥糞石，反應的方程式為Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5～10，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低．其原因可能為
 
．與方法一相比，方法二的優(yōu)點為
 
．
（3）三氯乙烯在印刷、紡織等行業(yè)應用廣泛，為了減少其對環(huán)境的影響，可將三氯乙烯在二氧化鈦薄膜上催化降解，其反應的機理如下：
A．CCl2=CHCl+?Cl→?CCl2CHCl2
B．CCl2CHCl2+O2→?OOCCl2CHCl2
C．OOCCl2CHCl2→?OCCl2CHCl2+1/2O2
D．OCCl2CHCl2→CHCl2COCl+?Cl
該反應的總化學反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表阿伏加德羅常數(shù)，N代表粒子數(shù)目．下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下2.24 L H2O中，分子數(shù)為0.1NA
B、將1molCl2通入到水中，則n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO-）=2NA
C、常溫常壓下 16g O2和O3混合氣體中．氧原子數(shù)為NA
D、7.8g Na2O2與足量水反應，轉移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
B、向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D、乙醛的銀鏡反應：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
△
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了檢驗某化合物中是否含有NH4+、SO42-、Fe2+和結晶水，設計了下列操作步驟：①取少量晶體加熱，發(fā)現(xiàn)試管口處有液體，且該液體能使無水硫酸銅變藍；②另取少量晶體溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)；③取少量溶液于試管，加入鹽酸，沒有現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，微熱有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，同時也有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀很快變成灰綠色．下列說法一定正確的是（　�。�
A、②中的現(xiàn)象說明一定有Fe2+
B、為了檢驗SO42-，可以將③中的試劑換為HNO3酸化的Ba（NO3）2
C、通過上述實驗可確定該化合物的化學式為（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
D、④中的沉淀長時間放置會變成紅褐色沉淀

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