設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NA
B、常溫下，0.1mol/L Na2C03溶液中C032-的數(shù)目一定小于0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3Cl中含有的共用電子對(duì)數(shù)為O.4NA
D、用石墨作電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體時(shí)，流經(jīng)溶液的電子數(shù)為0.4NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、硫酸氫鈉晶體是由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成；
B、溶液體積不知，不能計(jì)算微粒數(shù)；
C、依據(jù)n=
V
Vm
，結(jié)合CH3Cl分子結(jié)構(gòu)計(jì)算共價(jià)鍵數(shù)；
D、依據(jù)電子守恒計(jì)算轉(zhuǎn)移電子，但電子不能通過(guò)溶液分析判斷；
解答： 解：A、硫酸氫鈉晶體是由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，1 mol NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不知，不能計(jì)算微粒數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3Cl物質(zhì)的量為0.1mol，結(jié)合碳原子和三個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子結(jié)合形成共價(jià)鍵，0.1mol分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為O.4NA，故C正確；
D、用石墨作電極電解CuSO4溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體時(shí)物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，電子不能流經(jīng)溶液，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，電解原理的分析判斷，注意電子流向的理解，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）易溶于水，具有強(qiáng)氧化性，是一種新型水處理劑．工業(yè)上常用如下方法制備高鐵酸鉀：以鐵絲網(wǎng)為陽(yáng)極電解NaOH溶液，然后在陽(yáng)極液中加入50%的KOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、用異丙醇洗滌、干燥，即可制得．
（1）高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性的原因是
 
．
（2）用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品的好處是
 

（3）最近，工業(yè)上又用鐵的氧化物代替鐵絲網(wǎng)制備高鐵酸鹽，其優(yōu)點(diǎn)是原料更價(jià)廉易得且可提高電能的使用效率．則用Fe203作陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
；若通過(guò)相同的電流，分別用鐵絲網(wǎng)、Fe2O3作陽(yáng)極制得的高鐵酸鉀的質(zhì)量之比為
 
．
（4）若用一表面附有Fe3O4的鐵絲網(wǎng)20.0g作陽(yáng)極電解，當(dāng)通過(guò)1.4mol電子時(shí)，鐵絲網(wǎng)恰好電解完全．試計(jì)算此時(shí)生成高鐵酸鉀的質(zhì)量．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在120℃時(shí)，某混合烴和過(guò)量O2在一密閉容器中完全反應(yīng)，測(cè)知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒(méi)有變化，則該混合烴可能是（　　）
A、CH4和C2H4
B、C2H6和C3H6
C、C2H4和C2H6
D、C2H2和C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B、常溫常壓下，22.4L CH4含有4NA個(gè)C-H共價(jià)鍵
C、2mol N2與2mol H2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
D、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

10克某一元醇A和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成某酯17.6克，還回收未反應(yīng)的醇0.8克，則A為（　�。�
A、甲醇B、乙醇
C、1-丙醇D、1-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、D、E、I是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，在通常狀況下B也是常見(jiàn)的無(wú)色液體．它們有如圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）寫(xiě)出A→C屬于化合反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）寫(xiě)出G→H反應(yīng)的離子方程式
 

（3）在C與F反應(yīng)生成G與H的混合溶液中，其中H中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法為
 

（4）用惰性電極電解200mL K溶液，一定時(shí)間后，在陰陽(yáng)兩極均收集到224mL（標(biāo)況）氣體． 則：①電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為
 

②電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是
 

③原K溶液的物質(zhì)的量濃度是
 

④要將上述電解后的溶液完全恢復(fù)到電解前，可向電解后的溶液中加入某純凈物，該純凈物的化學(xué)式是
 
，電解后溶液的pH=
 
（電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A、O.1mol/LNaHCO3 溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=2c（CO
 
2-
3
）+c（OH-）
B、O.1mol/LNH4HSO4溶液與O.1mol/L NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c（Na+）＞c(N
H
+
4
)＞c(S
O
2-
4
)
C、O.1mol/LCH3COOH溶液與O.1mol/L CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：（忽略溶液混合時(shí)體積變化）：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
D、pH相等的①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③三種溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)椋孩郏劲冢劲?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方程式不能正確解釋相應(yīng)事實(shí)的是（　　）
A、鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B、Na2CO3溶液能使酚酞試液變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C、0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
D、向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液出現(xiàn)白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B、28 g CO中所含的原子數(shù)為2NA
C、1L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯的分子數(shù)為NA

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