已知2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，該反應(yīng)中氧化劑為，被氧化的物質(zhì)是，若生成H₂的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為個．

（1）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目SO₂+2H₂S=3S+2H₂O
（2）單質(zhì)銅可與稀硝酸反應(yīng)制備NO，反應(yīng)方程式如下：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
該反應(yīng)的氧化劑是，氧化產(chǎn)物是；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成2.24L NO時，消耗銅的質(zhì)量g，消耗的氧化劑中被還原部分為mol．

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O，某課外小組利用圖裝置測定Cu的相對原子質(zhì)量．（圖中夾持、固定裝置已略去）

回答下列問題：
（1）實驗步驟
①按圖連接好裝置并檢驗氣密性．
②稱取CuO粉末m₁g置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的石棉絨上，裝有堿石灰的裝置D的質(zhì)量為m₂g，其它裝置按圖所示裝好藥品．
③打開分液漏斗旋塞，點燃酒精燈．
④當(dāng)觀察到裝置C中出現(xiàn)現(xiàn)象時，熄滅酒精燈，幾分鐘后，再關(guān)閉分液漏斗旋塞．
⑤反應(yīng)結(jié)束后測得裝置D的總質(zhì)量為m₃g．
（2）問題與討論
①裝置E的作用
②Cu的相對原子質(zhì)量（用含m₁、m₂、m₃的代數(shù)式表示）．
③如果去掉B裝置，則測定結(jié)果將（填“偏大”、“不變”、“偏小”）
（3）實驗反思
課外小組同學(xué)認(rèn)為裝置C中CuO粉末是否完全反應(yīng)是實驗的關(guān)鍵．實驗結(jié)束后，請設(shè)計一種實驗方案，用化學(xué)方法證明CuO粉末已完全反應(yīng)：．

圖中A～J分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)．已知A～E和F～J中分別含有同一種元素．反應(yīng)E→A+O₂的條件未標(biāo)出．A和F高溫下反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，A為單質(zhì)．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A的化學(xué)式，I的化學(xué)式為．
（2）化合物H中的陽離子是；檢驗方法．
（3）A生成B反應(yīng)的離子方程式是．
（4）A和F的混合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）寫出B與C生成D的離子方程式．
（6）I→J反應(yīng)的現(xiàn)象是．

現(xiàn)有一未配平的氧化還原反應(yīng)：KClO₃+PH₃+H₂SO₄→K₂SO₄+H₃PO₄+H₂O+X，請回答下列問題
（1）該反應(yīng)的還原劑是
（2）已知0.2mol KClO₃在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式是
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知．
A．氧化性：KClO₃＞H₃PO₄ B．氧化性：H₃PO₄＞KClO₃
C．還原性：PH₃＞X                      D．還原性：X＞PH₃
（4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

已知有如下氧化還原反應(yīng)：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃=N₂↑+Zn（NO₃）₂+3H₂O，則：
（1）該反應(yīng)的還原劑為，還原產(chǎn)物為．（寫化學(xué)式）
（2）若產(chǎn)生的N₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了mol電子．

請分析回答某同學(xué)探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實驗中發(fā)生的有關(guān)問題．
探究上述四種酸氧化相對強弱及其與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)
（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃硝酸 ④稀硝酸，能觀察到隨即發(fā)生劇烈反應(yīng)的是（填序號，下同），能緩慢發(fā)生反應(yīng)或微熱時能發(fā)生反應(yīng)的是，加熱后發(fā)生反應(yīng)的是，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是．
（2）先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括．
A．通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀
B．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
C．通入Y氣體后開始沉淀
D．通入Y氣體后沉淀溶解
E．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
（3）由（2）可得到的結(jié)論是
A．HNO₃的酸性比H₂SO₄強
B．鹽酸的酸性比H₂SO₃強
C．BaSO₃能溶于鹽酸
D．HNO₃能氧化H₂SO₃（或SO₂）
E．BaSO₄不溶于水也不溶于HNO₃溶液．

某�；瘜W(xué)興趣小組為了證明實驗室制備氯氣的過程中會有水和氯化氫揮發(fā)出來，甲同學(xué)設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置（加熱裝置和固定裝置等在圖中略去）．按要求回答問題：

（1）裝置氣密性檢驗須在盛放藥品前進(jìn)行．在上圖裝置中，向燒杯E中加入水封住導(dǎo)管口，各連接處都緊密而不漏氣的情況下，點燃酒精燈，微熱燒瓶一會兒，導(dǎo)管口未出現(xiàn)氣泡；熄滅酒精燈后，導(dǎo)管內(nèi)水面也未上升，其原因可能是．
（2）實驗時，C裝置中放入銅網(wǎng)，裝置D的試管不加任何試劑，裝置E的燒杯中加入適量AgNO₃溶液．
①實驗室制備取氯氣的化學(xué)方程式為．
②裝置B中應(yīng)放入足量的，其主要目的是．
③實驗時需要加熱的裝置有（填裝置對應(yīng)的字母）．
④實驗過程中，裝置D的試關(guān)壁上有棕黃色固定產(chǎn)生，裝置D的作用是．
⑤裝置E中的現(xiàn)象是．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO₃溶液的氣體中不含氯氣．為了確保實驗的可靠性，乙同學(xué)提出在D、E之間加裝圖2所示裝置．你認(rèn)為右圖廣口瓶中可加入（選字母代號）．
A．淀粉碘化甲溶液            B．濕潤的淀粉碘化鉀試紙
C．濕潤的有色布條            D．飽和食鹽水．

實驗室利用足量的NH₃在加熱的條件下與CuO充分反應(yīng)生成Cu、N₂、H₂O，并測定Cu的相對原子質(zhì)量．裝置圖如下：

（1）連接好裝置后檢驗裝置氣密性的方法是．
（2）用裝置A、B制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式為：，裝置B中堿石灰的作用是：．
（3）實驗中觀察到C裝置的E管中產(chǎn)生的現(xiàn)象有：，E管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（4）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)：
①空E管的質(zhì)量a；
②實驗前E管和CuO的總質(zhì)量b；
③充分反應(yīng)后E管和Cu粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫，干燥后稱量）；
④充分反應(yīng)后D管及內(nèi)盛物質(zhì)的總質(zhì)量d
請選擇合理的數(shù)據(jù)列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的計算式（除Cu外，其它涉及到的元素的相對原子質(zhì)量均為已知），Ar（Cu）═．

某混合金屬粉末，除Mg外還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在．
所用試劑：樣品、pH試紙、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃?H₂O
該小組探究過程如下：
查閱資料：
①鎂、鋁、鋅都點白色金屬；
②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H₂；
③Zn（OH）₂為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH₃?H₂O；
④Zn²⁺易形成絡(luò)合物[Zn(NH3)4]2+，該絡(luò)合物遇強酸分解生成Zn2+、N

H

+ 4

．
提出假設(shè)：
（1）假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鎂外還含有元素；
（2）假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鎂外還含有元素；
（3）假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素．
實驗探究：
基于假設(shè)3，甲同學(xué)設(shè)計了如圖1所示的實驗方案，乙同學(xué)設(shè)計了如圖2所示的實驗方案：

（1）試劑M是．
（2）寫出操作Ⅰ的過程．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是．
（4）丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，用最簡便的方法測定了W g樣品中金屬鎂（Mg）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他的方法．