Question

已知有如下氧化還原反應(yīng)：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃=N₂↑+Zn（NO₃）₂+3H₂O，則：
（1）該反應(yīng)的還原劑為

 

，還原產(chǎn)物為

 

．（寫化學(xué)式）
（2）若產(chǎn)生的N₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了

 

mol電子．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃=N₂↑+Zn（NO₃）₂+3H₂O中，Zn元素的化合價由0升高為+2價，N元素的化合價既升高又降低，以此來解答．

解答： 解：（1）因Zn元素的化合價升高，銨根離子中N元素的化合價升高，則還原劑為Zn和NH₄NO₃；硝酸中N元素的化合價降低，則N₂為還原產(chǎn)物，
故答案為：Zn和NH₄NO₃；N₂；　　
（2）由反應(yīng)可知，生成1molN₂轉(zhuǎn)移5mol電子，產(chǎn)生的N₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，其物質(zhì)的量為0.1mol，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故答案為：0.5．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和電子轉(zhuǎn)移的考查，題目難度不大．