Question

（1）用雙線橋標出下列反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目SO₂+2H₂S=3S+2H₂O

 

（2）單質(zhì)銅可與稀硝酸反應制備NO，反應方程式如下：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
該反應的氧化劑是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

；在標準狀況下，生成2.24L NO時，消耗銅的質(zhì)量

 

g，消耗的氧化劑中被還原部分為

 

mol．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）二氧化硫中S元素的化合價由+4價降低為0，硫化氫中S元素的化合價由-2價升高為0，以此分析；
（2）3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，該反應中轉(zhuǎn)移6e^-，以此解答．

解答： 解：（1）該反應中，硫化氫中硫元素的化合價變化由-2價變?yōu)?價，二氧化硫中硫元素的化合價變化為：由+4價變?yōu)?價，所以得失電子最小公倍數(shù)是4，則該反應中轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為：，故答案為：；
（2）氧化還原反應3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中失電子的元素是銅元素，化合價升高，得電子的元素是氮元素，化合價降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6mol，硝酸是氧化劑，Cu為還原劑，Cu（NO₃）₂為氧化產(chǎn)物，由反應可知，標準狀況下，生成2.24L NO時，消耗Cu為

2.24L

22.4L/mol

×

3

2

×64g/mol=9.6g，由N原子守恒可知，被還原的硝酸為0.1mol，故答案為：HNO₃；Cu（NO₃）₂；9.6；0.1．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意把握元素化合價的判斷，從化合價變化的角度分析，題目難度中等．