下列物質(zhì)能導(dǎo)電且為電解質(zhì)的是（　　）

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼（N₂H₄）作燃料．試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）N₂H₄燃燒時(shí)用NO₂作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣�?br />已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g），△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-534kJ/mol
則N₂H₄和NO₂反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣的熱化學(xué)方程式為．
（2）利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，氮元素被氧化后只生成氮?dú)�，�?qǐng)寫(xiě)出該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)；電池工作時(shí)，極pH升高．
（3）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類(lèi)似．寫(xiě)出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式．

微生物燃料電池（MFC）是燃料電池中特殊的一類(lèi)，它利用微生物作為反應(yīng)主體，將有機(jī)物的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．以葡萄糖溶液作底物為例，其工作原理如圖所示．微生物已知石墨電極上反應(yīng)為：
C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-?6CO₂+24H⁺．
（1）電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)．電池工作時(shí)，質(zhì)子移向電源的極，鉑碳上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為．
（2）葡萄糖的燃燒熱為2800kJ/mol，寫(xiě)出葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式
．
（3）化學(xué)需氧量（COD）是重要的水質(zhì)指標(biāo)，其數(shù)值表示將1L水中的有機(jī)物氧化為CO₂、H₂O所需消耗的氧氣的質(zhì)量．科學(xué)家設(shè)想利用微生物燃料電池來(lái)處理某些污水，并進(jìn)行發(fā)電，該設(shè)想已經(jīng)在實(shí)驗(yàn)室中獲得成功．但如果1L廢水中有機(jī)物（折算成葡萄糖）氧化提供的化學(xué)能低于5.6kJ，就沒(méi)有發(fā)電的必要．則下列污水中，不適合用微生物燃料電池發(fā)電的是（填序號(hào)）．

序號(hào)	A	B	C	D	E
污水類(lèi)型	生活污水	印染	電鍍	造紙	硫酸工業(yè)廢水
COD值（mg/L）	520	870	20	960	120

（4）在化學(xué)工作者的眼中，“垃圾-是放錯(cuò)了位置的資源”．寫(xiě)出硫酸工業(yè)“廢氣”處理利用的化學(xué)方程式．

W、Q、R、X、Y、Z六種原子序數(shù)依次遞增的主族元素．已知W、Y的單質(zhì)在常溫下是氣體；QW₄分子在一定條件下與Y的單質(zhì)連續(xù)反應(yīng)，共生成五種產(chǎn)物；R與Y、Z與Y均可形成離子個(gè)數(shù)比為1：1的晶體，在這兩種晶體中，每個(gè)Y離子吸引的R離子與Z離子的個(gè)數(shù)比為3：4．X的單質(zhì)一定條件下能在Q的最高價(jià)氧化物中劇烈燃燒．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)?jiān)趫D中用元素符號(hào)標(biāo)明元素Z的位置．
（2）Q₆₀的晶體類(lèi)型是，其熔點(diǎn)比由Q原子構(gòu)成的具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體的熔點(diǎn)（填“低”、“高”、“無(wú)法比較”），原因是．
（3）QW₄分子與Y的單質(zhì)連續(xù)反應(yīng)生成的五種產(chǎn)物中，屬于極性分子的產(chǎn)物有種．
（4）用電子式表示W(wǎng)Y分子的形成過(guò)程；由W、Q兩種元素組成的16電子分子的結(jié)構(gòu)式為．
（5）用惰性電極電解熔融的RY晶體時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為．
（6）101kPa時(shí)，X的單質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成20g穩(wěn)定的氧化物，放出mkJ的熱量，則表示X單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．

某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O
（1）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是．
（2）如果該反應(yīng)方程式中I₂和KIO₃的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是5，請(qǐng)配平該反應(yīng)化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

硅是帶來(lái)人類(lèi)文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過(guò)程中創(chuàng)造了一個(gè)又一個(gè)奇跡．
（1）硅在元素周期表中的位置是．
（2）工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有SiO2+2C

3273K  .

.

Si(粗)+2CO↑，SiO2+3C

3273K .

.

SiC+2CO↑．若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應(yīng)的C和SiO₂的物質(zhì)的量之比為．
（3）工業(yè)上可以通過(guò)如下圖所示的流程制取純硅．

①若反應(yīng)Ⅰ為Si（粗）+3HCl

553-573K  .

SiHCl₃+H₂，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為．
②整個(gè)制備過(guò)程中必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧．SiHCl₃遇水劇烈反應(yīng)生成H₂SiO₃、HCl和另一種物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
③假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過(guò)程中硅元素沒(méi)有損失，反應(yīng)Ⅰ中HCl的利用率為90%，反應(yīng)Ⅱ中H₂的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl和H₂的物質(zhì)的量之比是．