Question

W、Q、R、X、Y、Z六種原子序數(shù)依次遞增的主族元素．已知W、Y的單質(zhì)在常溫下是氣體；QW₄分子在一定條件下與Y的單質(zhì)連續(xù)反應(yīng)，共生成五種產(chǎn)物；R與Y、Z與Y均可形成離子個(gè)數(shù)比為1：1的晶體，在這兩種晶體中，每個(gè)Y離子吸引的R離子與Z離子的個(gè)數(shù)比為3：4．X的單質(zhì)一定條件下能在Q的最高價(jià)氧化物中劇烈燃燒．請(qǐng)回答下列問題：
（1）如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)?jiān)趫D中用元素符號(hào)標(biāo)明元素Z的位置．
（2）Q₆₀的晶體類型是

 

，其熔點(diǎn)比由Q原子構(gòu)成的具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體的熔點(diǎn)

 

（填“低”、“高”、“無(wú)法比較”），原因是

 

．
（3）QW₄分子與Y的單質(zhì)連續(xù)反應(yīng)生成的五種產(chǎn)物中，屬于極性分子的產(chǎn)物有

 

種．
（4）用電子式表示W(wǎng)Y分子的形成過程

 

；由W、Q兩種元素組成的16電子分子的結(jié)構(gòu)式為

 

．
（5）用惰性電極電解熔融的RY晶體時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為

 

．
（6）101kPa時(shí)，X的單質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成20g穩(wěn)定的氧化物，放出mkJ的熱量，則表示X單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、Q、R、X、Y、Z六種原子序數(shù)依次遞增的主族元素．已知W、Y的單質(zhì)在常溫下是氣體，QW₄分子在一定條件下與Y的單質(zhì)連續(xù)反應(yīng)，共生成五種產(chǎn)物，為甲烷與氯氣反應(yīng)，可推知W為H、Q為C、Y為Cl；R與Cl、Z與Cl均可形成離子個(gè)數(shù)比為1：1的晶體，則R、Z處于ⅠA族，R的原子序數(shù)小于Cl大于碳，則R為Na；NaCl晶體中每個(gè)Cl^-離子吸引6個(gè)Na⁺離子，兩種晶體中，每個(gè)Cl^-離子吸引的Na⁺離子與Z離子的個(gè)數(shù)比為3：4，則每個(gè)Cl^-離子吸引8個(gè)Z離子，可推知Z為Cs；X的單質(zhì)一定條件下能在二氧化碳中劇烈燃燒，則X為Mg，據(jù)此解答．

解答： 解：W、Q、R、X、Y、Z六種原子序數(shù)依次遞增的主族元素．已知W、Y的單質(zhì)在常溫下是氣體，QW₄分子在一定條件下與Y的單質(zhì)連續(xù)反應(yīng)，共生成五種產(chǎn)物，為甲烷與氯氣反應(yīng)，可推知W為H、Q為C、Y為Cl；R與Cl、Z與Cl均可形成離子個(gè)數(shù)比為1：1的晶體，則R、Z處于ⅠA族，R的原子序數(shù)小于Cl大于碳，則R為Na；NaCl晶體中每個(gè)Cl^-離子吸引6個(gè)Na⁺離子，兩種晶體中，每個(gè)Cl^-離子吸引的Na⁺離子與Z離子的個(gè)數(shù)比為3：4，則每個(gè)Cl^-離子吸引8個(gè)Z離子，可推知Z為Cs；X的單質(zhì)一定條件下能在二氧化碳中劇烈燃燒，則X為Mg，
（1）Z為Cs，處于第六周期ⅠA，如圖：，
故答案為：；
（2）C₆₀屬于分子晶體，由C原子構(gòu)成的具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，屬于原子晶體，故C₆₀的熔點(diǎn)低，
故答案為：分子晶體；低；前者屬于分子晶體，后者屬于原子晶體；
（3）CH₄分子與Cl₂連續(xù)反應(yīng)生成的五種產(chǎn)物為CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄、HCl，其中CCl₄為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，其余4種不是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，為極性分子，
故答案為：4；
（4）用電子式表示HCl分子的形成過程為：；由H、C兩種元素組成的16電子分子為C₂H₄，其結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：；；
（5）用惰性電極電解熔融的NaCl晶體時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，鈉離子得電子生成Na，陰極電極反應(yīng)式為：Na⁺+e^-═Na，
故答案為：Na⁺+e^-═Na；
（6）101kPa時(shí)，Mg在氧氣中完全燃燒生成20g穩(wěn)定的氧化物MgO，放出mkJ的熱量，則1mol Mg完全燃燒放出的熱量為

1mol×40g/mol

20g

×m kJ=2m kJ，故Mg燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：Mg（s）+

1

2

O₂（g）═MgO（s），△H=-2m kJ/mol，
故答案為：Mg（s）+

1

2

O₂（g）═MgO（s），△H=-2m kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，推斷的難點(diǎn)是利用中學(xué)常見的晶胞結(jié)構(gòu)，難點(diǎn)中等，（6）為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略“燃燒熱”．