下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（　　）

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

室溫下，下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�

	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸
pH	11	11	3	3

在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應中（填化學符號，下同）是還原劑，元素被還原．

CO₂的摩爾質量為；88g CO₂的物質的量為，所含二氧化碳分子數(shù)為，在標準狀況下的體積約為，標準狀況下，33.6L HCl溶于水配成1L的溶液，則溶液的物質的量濃度為mol/L．

如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室．標準狀況下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH₃、H₂的混合氣體，靜止時活塞位置下圖．已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為10.9g．
請回答下列問題：
（1）甲室中氣體的物質的量為mol．
（2）甲室中氣體的質量為g．
（3）甲室中NH₃、H₂的物質的量之比為，質量比為．
（4）經(jīng)過查資料知道HCl+NH₃=NH₄Cl（NH₄Cl常溫下是固體），如果將板a去掉，當HCl與NH₃完全反應后，活塞b將靜置于刻度“”處（填數(shù)字）．

已知A和B兩支試管的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色．請回答下列問題：
（1）試管A的溶液中所含上述離子共有種．
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為（填“A”或“B”）．
（3）若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質的溶液，則加入的藥品是（填化學式）．
（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為、．
（5）若試管A和試管B中共有四種物質按等物質的量溶解于試管中，再將A和B中的溶液混合過濾，所得濾液中各種離子的物質的量之比為．
（6）若向由試管A的溶液中陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba（OH）₂溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為．

過氧化氫（H₂O₂）可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀，反應如下：KCN+H₂O₂+H₂O═KHCO₃+NH₃↑，回答：
（1）H₂O₂中氧元素的化合價是：．
（2）該反應是否是氧化還原反應？（填“是”或“不是”）．其理由是．
（3）該反應若是氧化還原反應，請回答下列問題；若不是，則不作答．
①被氧化的元素是；
②KHCO₃（選填“氧化產(chǎn)物”、“還原產(chǎn)物”，“既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物”、“既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物”）
③若有0.5mol的水參加反應，所轉移電子的物質的量是．