Question

室溫下，下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　　）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸
pH	11	11	3	3

• A、在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大
• B、將等體積的③、④分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③＜④
• C、①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．氯化銨能電離出銨根離子而抑制一水合氨電離，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，則氫氧化鈉溶液堿性減弱；
B．pH相等的強(qiáng)酸和弱酸，強(qiáng)酸的濃度小于弱酸，稀釋相同的倍數(shù)，弱酸的氫離子濃度大于強(qiáng)酸；
C．室溫時(shí)，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水，氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過量而使其溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒分析；
D．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），再結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度相等大�。�

解答： 解：A．氯化銨能電離出銨根離子而抑制一水合氨電離，所以氨水的pH減小，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，向氫氧化鈉溶液中加入氯化銨，則氫氧化鈉溶液堿性減弱，所以其pH減小，故A錯(cuò)誤；
B．pH相等的強(qiáng)酸和弱酸，強(qiáng)酸的濃度小于弱酸，稀釋相同的倍數(shù)，弱酸的氫離子濃度大于強(qiáng)酸，鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，所以等體積的③、④分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③＜④，故B正確；
C．室溫時(shí)，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水，氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過量而使其溶液呈堿性，
則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故C錯(cuò)誤；
D．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及酸堿混合溶液定性判斷，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合混合溶液的酸堿性、電荷守恒來分析解答，難度中等．