Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 L丙烷中含有共價(jià)鍵數(shù)為0.2 N_A
• B、常溫常壓下，3.2 g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.2 N_A
• C、常溫下，5.6 g鐵與一定量濃硫酸恰好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2 N_A
• D、25℃，1 L pH=12的氨水中含有的OH^-離子數(shù)為0.2 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、丙烷分子中含有2個(gè)碳碳共價(jià)鍵、8個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵；
B、根據(jù)氧氣和臭氧中含有的氧原子的質(zhì)量計(jì)算出含有的氧原子的物質(zhì)的量；
C、鐵在常溫下與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行；
D、pH=12的氨水中氫氧根離子的濃度為0.01mol/L．

解答： 解：A、標(biāo)況下，0.56L丙烷的物質(zhì)的量為0.025mol，0.025mol丙烷中含有0.05mol碳碳共價(jià)鍵、0.2mol碳?xì)滏I，總共含有0.25mol共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵數(shù)為0.25N_A，故A錯(cuò)誤；
B、3.2g氧氣和臭氧的混合物中 含有3.2g氧原子，含有0.2mol氧原子，含有的原子數(shù)為0.2 N_A，故B正確；
C、由于常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D、25℃，1 L pH=12的氨水中含有的OH^-離子的物質(zhì)的量為0.01mol，含有的OH^-離子數(shù)為0.01N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意常溫下鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．