氮是地球上含量豐富的元素之一．為了科學(xué)合理地利用氮元素，科學(xué)家一直致力于“人工固氮”新方法的研究．
（1）目前有關(guān)人工固氮的主要反應(yīng)是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
①已知：N≡N的鍵能是942kJ?mol^-1，H-H的鍵能是431.2kJ?mol^-1，則N-H的鍵能是kJ?mol^-1
②某研究小組在400℃、30MPa下，在體積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其n（H₂）和n（NH₃）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．從開始到平衡時，反應(yīng)的平均速率H₂的濃度變化表示v（H₂）=．
③在下列措施中，既能加快合成氨化學(xué)反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是．
A．向密閉容器中按原比例再充入原料氣    B．向密閉容器中再充入稀有氣體
C．縮小容器的體積，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)D．將氨氣液化并及時分離出去
（2）據(jù)報道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，N₂也可以與水直接反應(yīng)生成氨氣和氧氣，從而實現(xiàn)氮的固定．又已知：2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1，則反應(yīng)2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）的△H=kJ?mol^-1．

計算題：
將0.2molMg、Al的混合物用鹽酸完全溶解，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，請
（1）求該混合物中Mg、Al的物質(zhì)的量？（寫計算過程）
（2）若該Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V=mL．
（3）若該Mg、Al混合物溶于200mL 3mol/L鹽酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中無Al（OH）₃，則滴入NaOH溶液的體積最少為mL．

硝酸具有強(qiáng)的氧化性，并且濃度不同，氧化能力也不同．銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)如下：
Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O     3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
回答下列問題：
（1）某學(xué)習(xí)小組為比較濃、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的不同，需配制100mL3mo/L稀硝酸，他們需要量取15mol/LmL濃硝酸；如下圖所示儀器，在配制過程中不需用到的是填序號）．

除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是；
（2）分別用濃硝酸和稀硝酸制取質(zhì)量均為的18.8gCu（NO₃）₂（M=188）晶體，消耗濃硝酸和稀硝酸的物質(zhì)的量之比是，生成的氣體的體積比是．

儲氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步．但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)--碳納米顆粒．這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純．其反應(yīng)式為：3C+3K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3CO₂+2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O
①此反應(yīng)的氧化劑是，氧化產(chǎn)物是；
②H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填選項序號）
A．酸性　　　　　　　B．氧化性　　　　　C．吸水性　　　　D．脫水性
③由此可知上述反應(yīng)所用硫酸應(yīng)為（填“濃”或“稀”）硫酸．
④請寫出碳單質(zhì)與硫酸反應(yīng)時的化學(xué)方程式：．

A、B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（略去條件和副產(chǎn)品）．
（1）若A為Na，B為NaOH，C為Na₂CO₃，請寫出A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式．
（2）若B為Al₂O₃，C為鈉鹽，試寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式．
（3）若A為氣態(tài)單質(zhì)，B為漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性．試寫A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程
（4）若A能使酚酞試液變紅，D和E都是氧氣，試寫出用銅跟某種酸反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式
（5）若A常溫下為固態(tài)單質(zhì)，化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，且D、E為同一物質(zhì)，則B為．

FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．
（1）如圖是根據(jù)FeCl₃腐蝕印刷電路銅板原理設(shè)計的原電池，放電時正極反應(yīng)式為．若將FeCl₃溶液濃度改為1.0mol/L，反應(yīng)剛開始時，電流計讀數(shù)將（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）腐蝕銅板后的混合溶液中，Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為0.10mol/L．現(xiàn)有下列藥品：Cl₂、濃H₂SO₄、NaOH溶液、Cu（OH）₂、Cu，請參照表中給出的數(shù)據(jù)，簡述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實驗步驟．答：．

金屬離子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH	1.9	7.0	4.7
氫氧化物沉淀完全時的pH	3.2	9.0	6.7

新型無機(jī)非金屬材料是新材料開發(fā)的重要領(lǐng)域，氮化硼（BN）就是其中一種．回答下列問題：
（1）氮化硼與碳元素的單質(zhì)相似，有兩種重要晶型A型和B型．A型氮化硼硬度很高，是特殊的耐磨和切削材料；B型氮化硼化學(xué)穩(wěn)定性較好，是一種優(yōu)良的耐高溫潤滑劑．A型氮化硼結(jié)構(gòu)如圖所示（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（2）結(jié)合如圖2所示相關(guān)數(shù)據(jù)預(yù)測A型氮化硼的熔點范圍．
（3）B型氮化硼俗稱白石墨．B型氮化硼晶體中六元環(huán)與B原子的個數(shù)比為．
（4）工業(yè)上氮化硼以三氯化硼、氫氣、氮氣為原料，在高溫條件下反應(yīng)制得．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（1）下表列有四種物質(zhì)的沸點

物質(zhì)	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4
沸點/℃	1465	1412	181（升華）	57.6

①從表中的數(shù)據(jù)，結(jié)合學(xué)過的化學(xué)知識，你能得到的規(guī)律是．
②以上四種物質(zhì)中，屬于共價化合物的是．
③若你得到的規(guī)律具有普遍性，則以下兩種物質(zhì)的沸點高低是：LiClBCl₃（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H₂O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
一段時間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol．
回答下列問題：
①平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為．
②如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H₂O（g），相同條件下反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，則CO的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”、“不變”），預(yù)計CO的轉(zhuǎn)化率為．
③427℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，請結(jié)合①中的計算結(jié)果判斷該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“=”、“＜”）．

上面A、B、C、D四種裝置均可和于收集氣體，其中既能收集O₂，H₂，又能收集Cl₂，NH₃的是：；
若用該裝置收集較純凈的氯氣，簡述操作過程：．

常溫時，溶液中下列各組離子 一定能夠大量共存的是（　�。�