Ⅰ：（4分）若取4.00mol/L的氨水30.0mL與70.0mL2.00mol?L^-1的AlCl₃溶液相混合，產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量是g
Ⅱ：（6分）實驗室用4.35gMn0₂與l00mL11mol/L的濃鹽酸（足量）反應制取氯氣． 試計算：
（1）在標準狀況下，生成氯氣的體積．（不考慮氯氣在溶液中的溶解）
（2）將反應后的溶液加水稀釋到500mL，向從其中取出的50mL溶液中加入足量AgN0₃溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量．（要求寫出計算過程）

某同學將一定量銅粉與10mL的濃硫酸充分反應，生成的氣體為1.12L（已換算為標準狀況下）．
（1）請寫出化學反應方程式．
（2）反應消耗銅的質(zhì)量為g．
（3）若往反應后溶液中滴加5mol?L^-1NaOH溶液至銅離子恰好全部轉變?yōu)镃u（OH）₂沉淀，消耗NaOH 52mL，則原濃硫酸的濃度為mol?L^-1．

甲醇應用于精細化工，塑料等領域，是基礎的有機化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料．工業(yè)上利用H₂、CO和CO₂等氣體體系在催化劑條件下合成甲醇．
主要反應：①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91kJ?mol^-1
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49kJ?mol^-1
副反應：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-206kJ?mol^-1
（1）寫出反應①平衡常數(shù)的表達式．
（2）工業(yè)上可利用CH₃OH（g）制備CH₃OCH₃（g），寫出熱化學方程式．
（3）生產(chǎn)中H₂和CO按物質(zhì)的量比為10：1投料，假設在反應容器中投入1mol CO和10mol H₂在某溫度下反應（只考慮反應①），達到反應限度后，測得甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為5%，計算CO轉化率，寫出計算過程．
（4）為尋找原料氣中合適的CO₂濃度，進行不同的實驗，每次實驗的壓強及H₂和CO投料比（物質(zhì)的量比為10：1）相同，實驗情況如圖，CO₂濃度對CO轉化率影響規(guī)律是：，其原因是．

（5）工業(yè)中常用甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負極反應式．

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中，正確的是（　�。�

下列物質(zhì)充分反應產(chǎn)生的氣體體積（標準狀況）最大的是（　�。�

下列敘述正確的是（　　）

下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�

已知滌綸樹脂的結構簡式為：，它是和（填單體的結構簡式）通過反應而制的，反應的化學方程式為：．