下列敘述正確的是（　�。�
A、醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)
B、硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)
C、SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，故SO3是電解質(zhì)
D、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專(zhuān)題：基本概念與基本理論
分析：A．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；
B．單質(zhì)和混合物都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)；
C．三氧化硫是非電解質(zhì)；
D．電解質(zhì)強(qiáng)弱是根據(jù)其電離程度劃分的，與離子化合物或共價(jià)化合物無(wú)關(guān)．
解答： 解：A．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，如果醋酸中離子濃度大于稀硫酸，則醋酸的導(dǎo)電能力比稀硫酸的強(qiáng)，故A正確；
B．單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離出陰陽(yáng)離子而使其溶液導(dǎo)電，電離出陰陽(yáng)離子的是硫酸而不是三氧化硫，所以三氧化硫是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，如硫酸屬于共價(jià)化合物，但也為強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷、溶液導(dǎo)電能力的影響因素等知識(shí)點(diǎn)，明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷方法、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的影響因素是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫的水溶液都能導(dǎo)電，但這幾種氧化物都是非電解質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下對(duì)化學(xué)反應(yīng)知識(shí)的歸納和總結(jié)中，正確的是（　�。�
A、酸跟活潑金屬反應(yīng)一定生成鹽和氫氣
B、堿能跟一切非金屬氧化物反應(yīng)
C、單質(zhì)和化合物的反應(yīng)一定是置換反
D、置換反應(yīng)不一定要在溶液中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有CO32-、SO42-、HCO3-三種離子中的一種、兩種或三種都有．為探究其組成，現(xiàn)取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣泡；向另一份中滴加過(guò)量的氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)，在此實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上做進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論．
僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、酒精燈；1mol/L硫酸、；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸、；1mol/L氯化鋇、1mol/L氫氧化鋇、澄清石灰水、蒸餾水．完成下列探究過(guò)程：
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中只存在CO32-
假設(shè)2：
 
．
假設(shè)3：
 
．
假設(shè)4：
 
．
假設(shè)5：
 
．
假設(shè)6：溶液中存在CO32-、SO42-、HCO3-．
（2）基于假設(shè)6，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．
（可不填滿(mǎn)，也可增加步驟）
步驟編號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
 
②
 
③
 
④
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
A、NaOH溶液和醋酸的反應(yīng)
B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)
C、KOH溶液和鹽酸反應(yīng)
D、NaHCO3和NaOH的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將質(zhì)量為mg的NaHCO3固體加熱分解，一段時(shí)間后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為ng．
（1）NaHCO3加熱分解的化學(xué)方程式是
 
．
（2）生成的Na2CO3的質(zhì)量為
 
（用含m、n的數(shù)學(xué)式表示）．
（3）當(dāng)n=
 
（用含m的數(shù)學(xué)式表示）時(shí)，可斷定NaHCO3已完全分解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇應(yīng)用于精細(xì)化工，塑料等領(lǐng)域，是基礎(chǔ)的有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料．工業(yè)上利用H2、CO和CO2等氣體體系在催化劑條件下合成甲醇．
主要反應(yīng)：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ?mol-1
副反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-206kJ?mol-1
（1）寫(xiě)出反應(yīng)①平衡常數(shù)的表達(dá)式
 
．
（2）工業(yè)上可利用CH3OH（g）制備CH3OCH3（g），寫(xiě)出熱化學(xué)方程式
 
．
（3）生產(chǎn)中H2和CO按物質(zhì)的量比為10：1投料，假設(shè)在反應(yīng)容器中投入1mol CO和10mol H2在某溫度下反應(yīng)（只考慮反應(yīng)①），達(dá)到反應(yīng)限度后，測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為5%，計(jì)算CO轉(zhuǎn)化率，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．
 

（4）為尋找原料氣中合適的CO2濃度，進(jìn)行不同的實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)的壓強(qiáng)及H2和CO投料比（物質(zhì)的量比為10：1）相同，實(shí)驗(yàn)情況如圖，CO2濃度對(duì)CO轉(zhuǎn)化率影響規(guī)律是：
 
，其原因是
 
．

（5）工業(yè)中常用甲醇為燃料制成燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL 1mol?L-1氫氧化鈉溶液，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）實(shí)驗(yàn)步驟為；
A．計(jì)算：需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量氫氧化鈉固體
 
克；
B．稱(chēng)量：在托盤(pán)天平上放兩片大小、質(zhì)量一樣的紙，然后將氫氧化鈉固體放在左盤(pán)的
 
上進(jìn)行稱(chēng)量；
C．溶解：把適量蒸餾水放入稱(chēng)得的氫氧化鈉中，溶解、冷卻，再把溶液移入
 
中；
D．洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液與原溶液合并；
E．定容：沿著玻璃棒加入蒸餾水，到離刻度線1～2cm時(shí)改用
 
滴加，直到溶液凹液面恰好與刻度相切；
（2）配制溶液時(shí)，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是
 
，偏低的是
 
，無(wú)影響的是
 
．
A．振蕩、搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加水
B．稱(chēng)量時(shí)，固體放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)（未用游碼）
C．原容量瓶洗滌后未干燥
D．移液時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒
E．定容時(shí)，俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實(shí)驗(yàn)方案．其中不合理的是（　�。�
A、室溫下，測(cè)0.1mol/L的HX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸
B、室溫下，測(cè)0.1mol/L的NaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸
C、相同條件下，對(duì)0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX是弱酸
D、將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，證明HX是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、11.2L氧氣與臭氧的混合氣體中含NA個(gè)氧原子
B、31g白磷（分子式為P4）中含有P-P共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2的中心原子所含有的孤電子對(duì)數(shù)為2NA
D、1 molNa2O2跟H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

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