[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]Ⅰ．莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達(dá)菲（Tamifiu）的原料之一，它的一種異構(gòu)體a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示．

（1）該有機(jī)物的分子式為：
（2）1mola最多消耗molNaOH
Ⅱ．如圖2中X是一種具有果香味的合成香料，D蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的14倍，E是生活中常見(jiàn)的一種有機(jī)物．
回答下列問(wèn)題：
（3）A分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)．
（4）B→C的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為反應(yīng)．
（5）A的一種同分異構(gòu)體F不能發(fā)生消去反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
C+E→X的化學(xué)方程式為．

下表是元素周期表的前三周期，用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

a			b	c	d	e
f		g

（1）g的單質(zhì)與f元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為．

（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）大小順序的柱形圖（圖1），其中橫座標(biāo)：“2”代表，“8”代表．
（3）a、b、c、d、e的氫化物的沸點(diǎn)直角坐標(biāo)圖（圖2），橫座標(biāo)序號(hào)“1”氫化物的體類(lèi)別為（填編號(hào)）：①共價(jià)化合物、②離子化合物； CH₄位于該坐標(biāo)圖中的橫座標(biāo)的序號(hào)；某燃料電池用CH₄作燃料、KOH溶液作電解質(zhì)，則該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：．

欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm^-3）配制濃度為1mol?L^-1的稀硫酸480mL．
（1）從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器
A．1000mL燒杯 B．100mL燒杯 C．10mL量筒D．50mL量筒
E．500mL容量瓶F．1000mL容量瓶   G．廣口瓶      H．托盤(pán)天平
（2）除選用上述儀器外，還缺少的必要儀器或用品是
（3）需取用濃硫酸的體積為mL  （結(jié)果保留一位小數(shù)）
（4）下列情況中，會(huì)使所配溶液的濃度偏低的是
A．將量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)入燒杯后，用水洗滌量筒，將洗液也轉(zhuǎn)入在燒杯中
B．稀釋濃硫酸后立即轉(zhuǎn)入容量瓶
C．定容時(shí)加水不慎超過(guò)刻度線(xiàn)
D．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)．

在硫酸工業(yè)中，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ/mol．開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO₂（ g）和10.0mol O₂（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O（g）?2SO₃（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是_（填字母）．
A、保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO₃
B、保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂
C、保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO₂和0.25molO₂
D、保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO₃
E、保持容器體積不變，升高混合氣體溫度
F、移動(dòng)活塞壓縮氣體
（3）下列關(guān)于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)的圖1中，正確的是

（4）SO₂有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO₂氣體通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，SO₂表現(xiàn)性，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為（已知KMnO₄酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn²⁺）．
（5）某人設(shè)想以圖2裝置生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出a電極的電極反應(yīng)式為．檢驗(yàn)S0₄^2-的具體操作為．

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）i是元素，請(qǐng)寫(xiě)出其基態(tài)原子的電子排布式；
（2）元素f與g比較，電負(fù)性較大的是（填元素符號(hào)）；
（3）元素d的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)是，c的氫化物中c原子的雜化軌道類(lèi)型是；
（4）g與e、g與f形成化合物的晶體類(lèi)型分別是、；
（5）NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂?NH₄⁺+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結(jié)構(gòu)是（填序號(hào)），

分析NH₃極易溶于水的原因：．

二氧化氯（ClO₂）是一種可作消毒劑的黃綠色氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄═K₂SO₄+2ClO₂↑+2H₂O+2CO₂↑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是，用二氧化硫還原氯酸鉀也可制得二氧化氯，化學(xué)反應(yīng)方程式為；
（2）如圖是電解飽和食鹽水制ClO₂的示意圖，電解方程式為：2NaCl+6H₂O

電解  .

2NaOH+5H₂↑+2ClO₂↑，向電解池兩側(cè)分別加入200mLNaCl飽和溶液和0.01mol/L的NaOH溶液，通電時(shí)A處產(chǎn)生的氣體是（填化學(xué)式），陰極的電極反應(yīng)式是，陰極產(chǎn)生224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，此時(shí)陰極區(qū)NaOH溶液的濃度是mol/L（電解時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)）；
（3）室溫時(shí)將10mL氯化鈣溶液與10mL電解后的陰極區(qū)溶液混合有沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式是，原氯化鈣溶液的濃度至少是mol/L
（室溫時(shí)K_SP（Ca（OH）₂）=4.5×10^-6；溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)）．

相對(duì)分子質(zhì)量為174的有機(jī)物M中只含有C、H、O三種元素，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）下列關(guān)于M的說(shuō)法，正確的是
A．遇FeCl₃溶液呈紫色B．遇紫色石蕊溶液變紅色
C．遇溴水發(fā)生取代反應(yīng)D．能縮聚為高分子化合物
（3）M在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）M與有機(jī)物A在一定條件下可生成一種相對(duì)分子質(zhì)量為202的酯類(lèi)物質(zhì)．A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）研究發(fā)現(xiàn)，有一種物質(zhì)B的分子組成和M完全一樣，但分子中無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)；B在一定條件下水解能夠產(chǎn)生甲醇；B的核磁共振氫譜如下圖（兩個(gè)峰面積比為2：3）

物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：．

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�