Question

欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm^-3）配制濃度為1mol?L^-1的稀硫酸480mL．
（1）從下列用品中選出實驗所需要的儀器

 

A．1000mL燒杯 B．100mL燒杯 C．10mL量筒D．50mL量筒
E．500mL容量瓶F．1000mL容量瓶   G．廣口瓶      H．托盤天平
（2）除選用上述儀器外，還缺少的必要儀器或用品是

 

（3）需取用濃硫酸的體積為

 

mL  （結(jié)果保留一位小數(shù)）
（4）下列情況中，會使所配溶液的濃度偏低的是

 

A．將量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)入燒杯后，用水洗滌量筒，將洗液也轉(zhuǎn)入在燒杯中
B．稀釋濃硫酸后立即轉(zhuǎn)入容量瓶
C．定容時加水不慎超過刻度線
D．定容時仰視刻度線．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）配制濃度為1mol?L^-1的稀硫酸480mL，實驗室沒有480mL容量瓶，配制時應該選用500mL容量瓶，實際上配制的是500mL 1mol/L的稀硫酸；先根據(jù)c=

1000ρw

M

計算出98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm^-3）的物質(zhì)的量濃度，再計算出需要濃硫酸的體積，以便選擇量筒規(guī)格，然后根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選擇需要的儀器；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器判斷還缺少的儀器；
（3）根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出配制的是500mL 1mol/L的稀硫酸需要濃硫酸的體積；
（4）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）配制480mL溶液，應該選用500mL容量瓶；98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm^-3）的物質(zhì)的量濃度為：

1000×1.84×98%

98

g/mol=18.4mol/L，配制500mL 1mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：

1mol/L×0.5L

18.4mol/L

≈0.0272L=27.2mL；配制500mL 1mol/L的稀硫酸的步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：50mL量筒、100mL燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以選項中使用到的儀器有：D 50mL量筒、B 100mL燒杯、E 500mL容量瓶，
故答案為：BDE；
（2）根據(jù)（1）可知，配制500mL 1mol/L的稀硫酸，還缺少的儀器為：玻璃棒、膠頭滴管，
故答案為：玻璃棒、膠頭滴管；
（3）98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm^-3）的物質(zhì)的量濃度為：

1000×1.84×98%

98

g/mol=18.4mol/L，配制500mL 1mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：

1mol/L×0.5L

18.4mol/L

≈0.0272L=27.2mL，
故答案為：27.2；
（4）A．將量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)入燒杯后，用水洗滌量筒，將洗液也轉(zhuǎn)入在燒杯中，量筒不能洗滌，否則配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏高，故A正確；
B．稀釋濃硫酸后立即轉(zhuǎn)入容量瓶，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液的體積偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏高，故B錯誤；
C．定容時加水不慎超過刻度線，導致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低，故C正確；
D．定容時仰視刻度線，導致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．