相對分子質(zhì)量為174的有機(jī)物M中只含有C、H、O三種元素,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示.
          請回答下列問題:
          (1)M的結(jié)構(gòu)簡式是
           

          (2)下列關(guān)于M的說法,正確的是
           

          A.遇FeCl3溶液呈紫色B.遇紫色石蕊溶液變紅色
          C.遇溴水發(fā)生取代反應(yīng)D.能縮聚為高分子化合物
          (3)M在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng),生成,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
           

          (4)M與有機(jī)物A在一定條件下可生成一種相對分子質(zhì)量為202的酯類物質(zhì).A可能的結(jié)構(gòu)簡式是
           

          (5)研究發(fā)現(xiàn),有一種物質(zhì)B的分子組成和M完全一樣,但分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu);B在一定條件下水解能夠產(chǎn)生甲醇;B的核磁共振氫譜如下圖(兩個峰面積比為2:3)

          物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式是:
           
          考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
          專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
          分析:由結(jié)構(gòu)模型結(jié)合碳原子的成鍵特點(diǎn)可知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng),含有羧基,具有酸性,可發(fā)生中和、酯化反應(yīng),含有羥基,可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng),以此解答該題.
          解答: 解:(1)由結(jié)構(gòu)模型結(jié)合碳原子的成鍵特點(diǎn)可知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
          (2)A.分子中不含酚羥基,則不能遇FeCl3溶液呈紫色,故A錯誤;
          B.含有羧基,具有酸性,遇紫色石蕊溶液變紅色,故B正確;
          C.含有碳碳雙鍵,可遇溴水發(fā)生加成反應(yīng),故C錯誤;
          D.含有羧基和羥基,能縮聚為高分子化合物,故D正確,
          故答案為:B D;
          (3)分子中含有3個羥基,在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng),脫去2個羥基可生成,反應(yīng)的方程式為
          故答案為:;
          (4)M中含有羥基和羧基,可與酸或醇發(fā)生酯化反應(yīng),M與有機(jī)物A在一定條件下可生成一種相對分子質(zhì)量為202的酯類物質(zhì),
          則由M+A→酯+水可知,174+M(A))→202+18,
          可知M(A))=46,可為CH3CH2OH或HCOOH,
          故答案為:CH3CH2OH或HCOOH;
          (5)有一種物質(zhì)B的分子組成和M完全一樣,但分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu);B在一定條件下水解能夠產(chǎn)生甲醇,說明應(yīng)為甲醇和酸反應(yīng)生成的酯類物質(zhì);B的核磁共振氫譜中兩個峰面積比為2:3,說明含有兩種性質(zhì)不同的氫原子,且個數(shù)比為2:3,結(jié)構(gòu)應(yīng)對稱,可能的結(jié)構(gòu)為
          故答案為:
          點(diǎn)評:本題考查有機(jī)物的推斷,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握題給信息以及有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì),由結(jié)構(gòu)模型推斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為解答該題的關(guān)鍵,難度不大.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          A、B、C、X和Y均為中學(xué)常見物質(zhì),其中A、B為單質(zhì),X、Y為化合物,C為地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì),它們在一定條件下可發(fā)生如圖反應(yīng),請?zhí)羁眨?br />(1)若X是光導(dǎo)纖維的主要成分,則B的一種用途為
           
          ;Y的化學(xué)式為
           

          (2)若X是一種黑色磁性物質(zhì),且Y具有兩性,則A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
           

          (3)若A是可從海水中提取的“國防金屬”,B是有多種同素異形體的非金屬,則X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           

          (4)若組成A的元素在短周期中(稀有氣體除外)原子半徑最大,B為氣體,則以B和C為電極反應(yīng)物,Y溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的電池,其負(fù)極反應(yīng)式為
           

          (5)若B和X都是紅色固體,則A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          用石墨電極電解CuCl2溶液(如圖).下列分析正確的是( 。
          A、通電使CuC12發(fā)生電離
          B、a端是直流電源的負(fù)極
          C、陽極上發(fā)生的反應(yīng):Cu2++2e-→Cu
          D、通電一段時間后,在陰極附近觀察到黃綠色氣體

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          下列無機(jī)化合物根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類;
          物質(zhì)類別 氧化物 氫化物
          化學(xué)式 ①H2SO4
           
          ③NaOH
           
          ⑤Na2SO4
           
          ⑦SO2
          ⑧Na2O
          ⑨HCl
           
          (1)請仔細(xì)觀察表格中的物質(zhì)類別,從K、H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的物質(zhì),將化學(xué)式分別填在表中②、④、⑥、⑩后面的橫線上.
          (2)⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成一種鹽.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
           

          (3)將⑦通入③的溶液中,反應(yīng)的離子方程式是
           

          (4)⑨極易溶解于水并電離出氯離子,大多數(shù)含氯離子的鹽溶解于水后也能電離出氯離子.檢驗(yàn)溶液中氯離子的方法是
           

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子.當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示,下列說法正確的是( 。
          A、原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1
          B、ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為:Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2
          C、原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+
          D、d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          下表是元素周期表的前三周期,用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:
          a b c d e
          f g
          (1)g的單質(zhì)與f元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
           


          (2)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)大小順序的柱形圖(圖1),其中橫座標(biāo):“2”代表
           
          ,“8”代表
           

          (3)a、b、c、d、e的氫化物的沸點(diǎn)直角坐標(biāo)圖(圖2),橫座標(biāo)序號“1”氫化物的體類別為
           
          (填編號):①共價化合物、②離子化合物; CH4位于該坐標(biāo)圖中的橫座標(biāo)的序號
           
          ;某燃料電池用CH4作燃料、KOH溶液作電解質(zhì),則該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:
           

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知:
          Ⅰ.A是石油裂解氣的主要成分之一.
          Ⅱ.H為苯的同系物;在相同的條件下,其氣體對H2的相對密度為46;其核磁共振氫譜有4個峰,峰面積之比為1:2:2:3.
          Ⅲ.
          Ⅳ.C物質(zhì)苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種.
          有機(jī)物A存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:
          回答下列問題:
          (1)B的名稱是
           

          (2)D的結(jié)構(gòu)簡式是
           

          (3)反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是
           

          (4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
           

          (5)分子中具有苯環(huán),苯環(huán)上有兩個取代基,且能與NaHCO3溶液反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有
           
          種(不包含E),寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
           

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          天然氣中伴隨有H2S等含硫化合物,脫硫方法有多種:
          (1)一種濕法脫硫是用硫酸鉀溶液吸收其中的H2S,同時生成兩種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           

          (2)一種干法脫硫,其涉及反應(yīng):H2(g)+CO(g)+SO2(g)?H2O(g)+CO2(g)+S(s),△H<0.
          要高脫硫率可采取的措施是
           

          a.高壓   b.加入催化劑   c.減少CO2的濃度   d.增加CO的濃度   e.分離出硫
          (3)用脫硫劑ZDE-01的海綿鐵法脫硫,可實(shí)現(xiàn)常溫脫硫
          ①脫硫:Fe2O3?H2O(s)+3H2S(g)=Fe2O3?H2O(s)+3H2O(g)△H=-akJ/mol
          ②再生:2Fe2O3?H2O(s)+3O2(g)=2Fe2O3?H2O(s)+6S(g)△H=-bkJ/mol
          則2H2S(g)+O2(g)=2H2O(g)+2S(s)△H=
           
          (用a、b表示).
          (4)一種改進(jìn)的克勞斯法脫硫的工藝即WSA硫酸工藝,化學(xué)反應(yīng)如下:
          H2S+1.5O2=H2O+SO2,SO2+0.5O2?SO3
          SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(g),H2SO4(g)+0.17H2O(g)→H2SO4(aq)
          該法最終得到的硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          氫是一種理想的綠色清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn). 利用Fe0/Fe304循環(huán)制氫,已知:
          H2O(g)+3FeO(s)?Fe3O4(s)+H2(g)△H=akJ/mol(Ⅰ)
          2Fe3O4═6FeO(s)+O2g△H=bkJ/mol  (Ⅱ)
          下列坐標(biāo)圖分別表示FeO的轉(zhuǎn)化率(圖1 )和一定溫度時,H2出生成速率[細(xì)顆粒(直徑0.25mm),粗顆粒(直徑3mm)](圖2).

          (1)反應(yīng):2H2O(g)═2H2(g)+O2g△H=
           
           (用含a、b代數(shù)式表示);
          (2)上述反應(yīng)b>0,要使該制氫方案有實(shí)際意義,從能源利用及成本的角度考慮,實(shí)現(xiàn)反 應(yīng)II可采用的方案是:
           
          ;
          (3 ) 900°C時,在兩個體積均為2L密閉容器中分別投入0.60molFeO和0.20mol H2O(g)甲容器用細(xì)顆粒FeO、乙容器用粗顆粒FeO.
          ①用細(xì)顆粒FeO和粗顆粒FeO時,H2生成速率不同的原因是:
           
          ;
          ②細(xì)顆粒FeO時H2O(g)的轉(zhuǎn)化率比用粗顆粒FeO時 H20(g)的轉(zhuǎn)化率
           
          (填“大”或“小”或“相等”);
          ③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(寫出計(jì)箅過程).
          (4)在下列坐標(biāo)圖3中畫出在1000°C、用細(xì)顆粒FeO時,H20(g)轉(zhuǎn)化率隨時間變化示意閣(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注):

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊答案