設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

向含有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺的溶液中加入足量Na₂O₂，微熱并攪拌后再加入過量稀鹽酸，溶液中大量減少的離子是（　　）

下列說法正確的是（　　）

下列離子方程式正確的是（　�。�

下列表述正確的是（　�。�

A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關系如圖所示（部分反應中的H₂O已略去）．請?zhí)羁眨?br />
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量大、用途廣的金屬單質(zhì)，寫出C轉(zhuǎn)化為B的化學方程式為；用A制漂白粉的反應方程式為．
（2）若D與C₆₀互為同素異形體，A與O₃互為同素異形體，則C在高爐煉鐵中的主要反應方程式為．
（3）若D是空氣質(zhì)量預報要報的氣體，相同條件下密度是氧氣的兩倍，A是燒堿溶液，則可以驗證B是否變質(zhì)的一組試劑是（請寫出試劑名稱）．若已部分變質(zhì)則實驗現(xiàn)象為．
（4）若A、B、C均為兩種元素組成的非電解質(zhì)且常溫下均為氣態(tài)，則反應①的化學方程式為．

化學式為C₂H₆O的化合物A能與金屬鈉反應緩慢產(chǎn)生氣泡．
（1）寫出A的結構簡式，其分子中含有的官能團是（寫名稱）．
（2）A與金屬鈉反應的化學方程式為
（3）含A體積分數(shù)為75%的水溶液可以用
（4）目前將A與汽油以一定比例混合制成一種汽車燃燒，．

t℃時，在兩個相同的密閉剛性容器（恒容）中分別進行SO₂和SO₃相互轉(zhuǎn)化的實驗，反應的化學方程式為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的情況分別如圖Ⅰ和圖Ⅱ所示：
分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：達到平衡時，平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ完全相同．
（1）若實驗Ⅰ中SO₂的起始濃度為1mol?L^-1，實驗Ⅱ中SO₃的起始濃度為mol?L^-1．
（2）維持實驗Ⅰ的起始濃度和實驗溫度不變，若在密閉可變體積容器（等壓容器）進行實驗，達到化學平衡時：Ⅰ與Ⅱ中SO₂的含量關系：ⅠⅡ（填“＜”“=”“＞”）．

（3）若起始濃度c（SO₂）=m mol?L^-1，c（O₂）=n mol?L^-1，c（SO₃）=p mol?L^-1，在相同條件下進行實驗，要求達到平衡時的狀態(tài)與實驗Ⅰ、Ⅱ完全相同，則m、n、p必須滿足的條件是．
（4）若實驗Ⅰ中SO₂的轉(zhuǎn)化率為a%，則實驗Ⅱ中SO₃的轉(zhuǎn)化率為．

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示．圖二為t₂時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t₃～t₄階段使用了催化劑；圖一中t₀～t₁階段c（B）未畫出．

（1）若t₁=15min，則t₀-t₁階段以C濃度變化表示的反應速率v（C）=；
（2）t₄-t₅階段改變的條件是；
（3）減小壓強B的起始物質(zhì)的量為；
（4）各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：

t1-t2	t2-t3	t3-t4	t4-t5	t5-t6
K1	K2	K3	K4	K5

則K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之間的關系為； 
（5）該反應的化學方程式．

有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na⁺、Mg²⁺、H⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、Cl^-、Br^-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：
①用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl₄及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl₄層顯橙紅色
③將②得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解
④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成
根據(jù)上述實驗事實確定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的離子有．
（2）肯定不存在的離子有．
（3）可能存在的離子有．