Question

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、1L0.25 mol/L的Na₂SO₄溶液中含氧原子個數(shù)為N_A
• B、12g石墨烯（單層）中含六元環(huán)的個數(shù)為0.5N_A
• C、78g苯含有碳碳雙鍵數(shù)為3N_A
• D、電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移N_A個電子，陽極溶解32g銅

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、1L0.25 mol/L的Na₂SO₄溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.25mol/L×1L=0.25mol，由于水中也含有氧原子，所以溶液中的氧原子的物質(zhì)的量大于1mol；
B、每個碳原子被3個六元環(huán)公用，根據(jù)均攤法，一個六元環(huán)中含有的C原子數(shù)目為：1×

1

3

×6=2，12g石墨烯中含有1mol碳原子，能夠形成0.5mol六元環(huán)；
C、苯分子中的碳碳鍵為一種獨特的鍵，不存在碳碳雙鍵；
D、粗銅中含有活潑性強于銅的雜質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子時，陽極溶解的銅的物質(zhì)的量小于0.5mol，質(zhì)量小于32g．

解答： 解：A、該溶液中含有溶質(zhì)硫酸鈉0.25mol，0.25mol硫酸鈉含有1mol氧原子，由于水中含有氧原子，所以溶液中的氧原子的物質(zhì)的量大于1mol，溶液中含氧原子個數(shù)大于N_A，故A錯誤；
B、12g石墨烯中含有12gC，含有1molC，每個六元環(huán)中含有2g碳原子，所以1molC原子可以形成0.5mol六元環(huán)，含六元環(huán)的個數(shù)為0.5N_A，故B正確；
C、78g苯的物質(zhì)的量為1mol；苯分子中不存在碳碳雙鍵，所以含有的碳碳雙鍵為0，故C錯誤；
D、N_A個電子的物質(zhì)的量為1mol；陽極的粗銅中含有鐵、鋅等雜質(zhì)，所以轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極銅溶解的物質(zhì)的量小于0.5mol，質(zhì)量小于32g，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷與計算，題目難度中等，注意硫酸鈉溶液中硫酸鈉和水都含有氧原子、苯分子中不存在碳碳雙鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關系．